現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）若用固體NaOH作溶質(zhì)，需NaOH的質(zhì)量為______，稱取這些NaOH常用的儀器有______；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質(zhì)，需NaOH溶液的體積為______，量取該NaOH溶液常用的儀器有______；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______，含有NaOH的質(zhì)量為______；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______．
（1）配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g，稱取這些NaOH常用的儀器有托盤天平、小燒杯；
故答案為：40.0g；托盤天平、小燒杯；
（2）需NaOH溶液的體積為為vml，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：10mol/L×vml=2.0mol/L×500mL
，解得：v=100；量取該NaOH溶液常用的儀器有量筒和膠頭滴管；
故答案為：100mL；量筒和膠頭滴管；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度仍為2.0mol/L，NaOH的質(zhì)量2.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.8g，
故答案為：2.0mol/L；0.8g；
（4）稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為C，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：2.0mol/L×10mL=C×100mL，解得：C=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到純凈的NaCl固體，有如下實驗操作：①加入過量Na2CO3溶液、②加入過量NaOH溶液、③加入過量BaCl2溶液、④加入過量Ba（OH）2溶液、⑤加入過量鹽酸、⑥過濾、⑦蒸發(fā)結(jié)晶．正確的實驗操作順序是（　�。�
A．③②①⑤⑥⑦B．③①②⑥⑤C．④①⑥⑤⑦D．②①③⑥⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室要配制0.1mol/L的Na2CO3（aq）500mL．
（1）需要稱取Na2CO3粉末的質(zhì)量為______．
（2）配制上述溶液除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有______、______．
（3）配制過程中，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則所配制溶液的濃度將______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無土裁培中，配制1L含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（　　）
A．0.40mol0.50mol0.12mol
B．0.66mol0.50mol0.24mol
C．0.64mol0.50mol0.24mol
D．0.64mol0.02mol0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

（20r一?重慶模擬）下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏高的是（　�。�
A．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線
C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
D．用銅攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲配制100mL1.0mol?L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol?L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了燒杯、量筒、玻璃棒外還需要的其它儀器有：______．
（2）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸體積為______mL．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．量取濃硫酸的量筒內(nèi)有少量水；
B．濃硫酸在燒杯中溶解后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C．住容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
D．將量筒洗滌后洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
對配制的溶液物質(zhì)的量濃度可能造成偏大的有______（填寫字母）；無影響有______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為______．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是______，燒杯的實際質(zhì)量為______g．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（4）茌配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是______．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標(biāo)線
⑤定容時仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：
①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙．
②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線．
③寫出一個標(biāo)有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存．指出上述操作中的7處錯誤：
（1）______；（2）______
（3）______；（4）______
（5）______；（6）______
（7）______．

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