Question

Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預(yù)冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學(xué)張俐娜教授因此而榮獲美國(guó)2011年度安塞姆?佩恩獎(jiǎng)．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；能說(shuō)明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是

 

（填選項(xiàng)）．
A．在NO₂中氧元素顯負(fù)價(jià)，氮元素顯正價(jià)
B．H₂O的熱穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定
C．常溫下H₂O是液態(tài)而NH₃是氣態(tài)
D．O₂比N₂易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會(huì)水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會(huì)造成氮元素?fù)p失，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因

 

；
已知：20℃時(shí)，H₂CO₃：K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.6×10^-11；NH₃?H₂O：K_b=1.7×10^-5
碳酸氫銨溶液中HCO^-₃、NH⁺₄，OH^-、H⁺四種離子濃度由大到小是

 

（填選項(xiàng)）．
A．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（OH^-）c（H⁺）
B．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（OH^-）c（H⁺）
C．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（H⁺）c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（H⁺）c（OH^-）
Ⅱ．NaNO₂外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒．
（3）在酸性條件下，NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，I^-被氧化為I₂．寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）工業(yè)廢水中含少量NO^-₂，可用電解法將NO^-₂轉(zhuǎn)換為N₂除去．N₂將在

 

極生成，寫(xiě)出NO^-₂在酸性條件下轉(zhuǎn)化為N₂的電極反應(yīng)式

 

．

Answer 1

分析：I．（1）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同周期的元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。环墙饘俚姆墙饘傩栽綇�(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)等；
（2）堿性條件下，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定易分解生成氨氣和水；
電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則其離子水解程度越�。�
II．（3）酸性條件下，NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，I^-被氧化為I₂，則亞硝酸根離子被還原生成NO；
（4）電解時(shí)，得電子的微粒在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解亞硝酸根離子溶液時(shí)，陰極上亞硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退��?/div>

解答：解：I．（1）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同周期的元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑最大的元素是C元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)等，
A．在NO₂中氧元素顯負(fù)價(jià)，氮元素顯正價(jià)，說(shuō)明氮?dú)獾难趸�性小于氧氣，則O元素的非極性大于N元素，故正確；
B．H₂O的熱穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定，則O元素的非金屬性大于N元素，故正確；
C．常溫下H₂O是液態(tài)而NH₃是氣態(tài)不能說(shuō)明O元素的非金屬性大于N元素，故錯(cuò)誤；
D．O₂比N₂易液化不能說(shuō)明O元素的非金屬性大于N元素，故錯(cuò)誤；
故選AB；
故答案為：；AB；
（2）堿性條件下，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定易分解生成氨氣和水，所以其離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O；
電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，電離程度大小關(guān)系是H₂CO₃＞NH₃?H₂O＞HCO₃^-，則水解程度CO₃^2-＞NH₄⁺＞HCO₃^-，所以碳酸氫銨溶液中HCO^-₃、NH⁺₄，OH^-、H⁺四種離子濃度由大到小c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故選B，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O；B；
II．（3）酸性條件下，NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，I^-被氧化為I₂，則亞硝酸根離子被還原生成NO，再結(jié)合原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式，所以其離子方程式為 2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，
故答案為：2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O；
（4）電解時(shí)，得電子的微粒在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解亞硝酸根離子溶液時(shí)，陰極上亞硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，電極反應(yīng)式為2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O，
故答案為：陰；2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物來(lái)書(shū)寫(xiě)離子方程式，結(jié)合得失電子書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，難點(diǎn)是離子濃度大小的比較，明確電離平衡常數(shù)與離子水解程度關(guān)系即可解答，難度中等．