17．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 
 A 向KBrO2溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 有機層呈橙色 氧化性：Cl2＞KBrO2
 B 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 試紙變?yōu)樗{色 NO${\;}_{3}^{-}$被還原為NH3
 C 向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱 紅色加深 鹽類水解是吸熱反應
 D 將0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液 白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

分析 A．有機層呈橙色，說明生成溴，則KBrO2被氯氣還原；
B．試紙變?yōu)樗{色，說明生成氨氣；
C．加入紅色加深，說明堿性增強；
D．氫氧化鈉完全反應，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化銅．

解答 解：A．有機層呈橙色，說明生成溴，則KBrO2被氯氣還原，可說明氧化性KBrO2＞Cl2，故A錯誤；
B．試紙變?yōu)樗{色，說明生成氨氣，由硝酸根離子還原生成，故B正確；
C．加入紅色加深，說明堿性增強，說明加熱促進鹽類的水解，是吸熱反應，故C正確；
D．氫氧化鈉完全反應，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，則Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的檢驗以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．Na與Al混合物共1mol與足量的水充分反應．（已知：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）
（1）當Na與Al的物質(zhì)的量之比為1：1時，混合物與水反應產(chǎn)生的H2最多．
（2）當Na與Al的物質(zhì)的量之比為9：1（或3：7）時，混合物與水反應產(chǎn)生的H2的體積為13.44L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．完成下列填空：
（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是氮元素的相對原子質(zhì)量；氮原子最外層電子有2種不同的能量，有5種不同運動狀態(tài)．
（2）NH3可以作制冷劑，是因為氨易液化，液態(tài)氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＜，＞”或“=”）
（3）寫出一個能比較氮、氧兩種元素非金屬性強弱的事實：氣態(tài)H2O的穩(wěn)定性強于氣態(tài)NH3；
研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO2可用下列反應來處理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）+Q（Q＞0）
（4）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大該反應平衡常數(shù)的措施有C（填編號）；
A．增壓B．增加NH3的濃度C．降溫D．及時移走產(chǎn)物
（5）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是CD．（填編號）
A．c（NO2）：c（NO3）=3：4                  B.6v正（NO2）=7v逆（N2）
C．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（6）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內(nèi)，上述反應2分鐘后達到平衡，測試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應速率為：v（NH3）=0.25mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料．合成滌綸的反應如下：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$滌綸+（2n-1）H2O下列說法正確的是（　�。�
A．合成滌綸的反應為加聚反應
B．對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
C．1 mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2n mol NaOH
D．滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分別進行如下表所示實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度為0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍色沉淀生成 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B測量熔融狀態(tài)下NaHSO4能導電 熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-
C向某溶液中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變化 原溶液中無NH4+
D向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+

還原為NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．部分短周期元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
（2）圖中字母表示的6種元素，原子半徑最大的是Na（寫元素符號）；
（3）6種元素任意組合，寫出漂白原理不同的任意兩種物質(zhì)的化學式SO2、NaClO（或ClO2）．
（4）以下說法正確的是C
A．元素非金屬性：R＞W(wǎng)              B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y
C．與Z形成化合物的種類：X＜Y    D．簡單離子半徑：W＞R
（5）某種有毒氣體，分子組成為XZW2，這種有毒氣體的電子式是；已知1mol XZW2與4mol NaOH
溶液反應生產(chǎn)兩種正鹽以及水，寫出此反應的化學反應方程式COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O；生成物溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
則下列說法正確的是（　�。�
A．升高a的反應溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ•mol-1
C．對反應b來說，增大O2濃度可使△H2的值增大
D．以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無論哪種途徑，消耗的能量均相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是某企業(yè)設(shè)計的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式：①Fe2O3、②電能、③熱能、④SO2、⑤H2SO4．
（2）接觸室發(fā)生反應的化學方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分數(shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸0.39噸．
（4）吸收塔中用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，理由是用水吸收易形成酸霧，不利于SO3的吸收．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想．廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料、冶煉金屬的原料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料（寫出兩點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則，無Fe3+．
（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式表示）．

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同步練習冊答案