Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，E是地殼中含量最多的金屬元素．C、F同主族，且C原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)是B原子的質子數(shù)的2倍．請用化學用語回答下列問題：
（1）單質D可在化合物甲中燃燒得單質B和化合物乙．B在周期表中的位置為

 

，化合物甲的電子式為

 

．化合物乙屬于

 

晶體（填晶體類型）．
（2）B、F形成的一種化合物BF₂是一種有惡臭的液體，將它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，會有黃色物質析出并放出一種無色無味的氣體．寫出該反應的離子方程式

 

．當產(chǎn)生的氣體為0.5mol時，該反應轉移的電子數(shù)為

 

．
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三種元素最高價含氧酸的鈉鹽．X、Y溶液均呈堿性，Z溶液pH＜7．
①Z的化學式為

 

．
②Y、Z兩溶液混合反應可得到澄清的溶液，該反應的離子方程式為

 

；向該溶液中加入X溶液，會產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，請寫出發(fā)生的反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為氫元素，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為鋁元素，C、F同主族，且C原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素，D原子的核電荷數(shù)是B原子的質子數(shù)的2倍，則D的原子序數(shù)為偶數(shù)，且D的原子序數(shù)介于氧元素和鋁元素之間，所以D為鎂元素，則B為碳元素，據(jù)此答題；

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為氫元素，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為鋁元素，C、F同主族，且C原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素，D原子的核電荷數(shù)是B原子的質子數(shù)的2倍，則D的原子序數(shù)為偶數(shù)，且D的原子序數(shù)介于氧元素和鋁元素之間，所以D為鎂元素，則B為碳元素，
（1）鎂在二氧化碳中燃燒，可得到碳和氧化鎂，所以化合物甲為二氧化碳，化合物乙為氧化鎂，碳元素在周期表中第二周期第ⅣA族，二氧化碳的電子式為，氧化鎂屬于離子晶體，
故答案為：第二周期第ⅣA族；；離子；
（2）CS₂與酸性高錳酸鉀溶液反應，會有黃色物質硫析出并放出一種無色無味的氣體為二氧化碳，該反應的離子方程式為5CS₂+4MnO₄^-+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+10S↓+6H₂O，反應中每產(chǎn)生5mol二氧化碳氣體，轉移20mol電子，所以 當產(chǎn)生的氣體為0.5mol時，該反應轉移的電子數(shù)為2N_A，
故答案為：5CS₂+4MnO₄^-+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+10S↓+6H₂O；2N_A；
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三種元素最高價含氧酸的鈉鹽．X、Y溶液均呈堿性，則X為碳酸鈉，Y為偏鋁酸鈉，Z溶液pH＜7，則Z為硫酸氫鈉，所以
①Z的化學式為NaHSO₄，故答案為：NaHSO₄；
②鋁酸鈉和硫酸氫鈉兩溶液混合反應可得到澄清的溶液，該反應的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺+=Al³⁺+2H₂O，向該溶液中加入碳酸鈉溶液，會發(fā)生雙水解，產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和無色氣體二氧化碳，反應的離子方程式為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O?2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：AlO₂^-+4H⁺+=Al³⁺+2H₂O；2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O?2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；

點評：本題主要考查了電子式、氧化還原反應的離子方程式、雙水解的離子方程式等，中等難度，解題的關鍵在于元素推斷，答題時注意化學用語的準確表達．