Question

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Al3+、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。

① 若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；

② 若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）

A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

D．n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，依據(jù)圖象中沉淀量的變化曲線可知加入氫氧化鈉0.5mol-0.7mol時，發(fā)生反應(yīng)氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，沉淀的量不變，所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A錯誤；B．依據(jù)圖象中沉淀量的變化曲線可知加入氫氧化鈉0.5mol-0.7mol時，沉淀的量不變，發(fā)生反應(yīng)氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，依據(jù)NH4++OH-=NH3H2O，氨根離子的物質(zhì)的量等于該段消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.2mol，故B正確；C．加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，因?yàn)橄跛岣�、氫離子與鋅會反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，故C錯誤D．第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol；第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al（OH）3～OH-～[Al（OH）4]-，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.7mol=0.1mol；第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+～3OH-～Al（OH）3，Mg2+～2OH-～Mg（OH）2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D錯誤；故選B。