Question

0.1mol?L^-1的稀鹽酸與0.2mol?L^-1醋酸鈉溶液等體積完全反應后，測得反應后的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則下列判斷中錯誤的是（　�。�

• A、溫度為298K時，pH＜7
• B、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1
• C、c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：0.1mol?L^-1的稀鹽酸與0.2mol?L^-1醋酸鈉溶液等體積完全反應后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，測得反應后的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據此分析解答．

解答： 解：0.1mol?L^-1的稀鹽酸與0.2mol?L^-1醋酸鈉溶液等體積完全反應后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，測得反應后的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，
A．CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，所以溫度為298K時，溶液呈酸性則pH＜7，故A正確；
B．二者混合時溶液體積增大一倍，根據物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1，故B正確；
C．CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質是解本題關鍵，注意二者混合時溶液體積增大一倍，物質濃度降為原來的一半，易錯選項是B．