Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．
（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量：

2.7g

．
（2）若原氣體是單一的烴類氣體，通過計算推斷它的化學(xué)式：

C₂H₄

．
（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴的混合物，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式（要求寫出兩組符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）：

CH₄

和

C₃H₄

、

C₂H₂

和

C₂H₆

．

Answer 1

分析：根據(jù)有機(jī)物燃燒時，有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計算出可燃物中C、H元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)條件求出分子式，據(jù)此解答．

解答：解：（1）設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             15.0g
 x=6.6g
而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m（CO₂）+m（H₂O）=9.3g，m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，
故答案為：2.7g；
（2）無色可燃?xì)怏wn（無色可燃?xì)怏w）=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
n（CO₂）=

6.6g

44g/mol

=0.15mol，則n（C）=0.15mol；
n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，則n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，
所以該氣體的分子式是C₂H₄，
故答案為：C₂H₄；
（3）因為單一氣體為C₂H₄，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體烴的混合物，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子，8molH原子，這兩種氣氣態(tài)烴可能是“CH₄和C₃H₄”或“C₂H₂ 和C₂H₆”，
故答案為：CH₄；C₃H₄；C₂H₂；C₂H₆．

點評：本題考查學(xué)生燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識，根據(jù)原子守恒法來解答，難度不大．