Question

【題目】某實驗小組用石墨作電極進行如下實驗，實驗觀察到：a、d處試紙變藍；b處變紅，并局部褪色；c處無明顯變化。下列說法中錯誤的是

A. a極為陰極，發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

B. b極為陽極，涉及的反應有2Cl－－2e－=Cl2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO

C. 電解過程中，a點電勢低于c點電勢，所以電子由a點移向c點

D. 若將鐵絲改成銅絲，其余條件相同，電解一段時間后，能發(fā)現c處附近變藍

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．該電解池中，a、d作陰極，而b、c作陽極，所以a是陰極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故A正確；

B．該電解池中，a、d作陰極，而b、c作陽極，所以b極為陽極，b處氯離子放電生成氯氣，氯氣和水能發(fā)生反應生成HCl、HClO，涉及的反應有2Cl－－2e－=Cl2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO，故B正確；

C．該電解池中，a、d作陰極，而b、c作陽極，電流從電勢高的地方流向電勢低的地方，由此a點電勢低于c點電勢，但電子不能通過溶液，不能由a點移向c點，故C錯誤；

D．若將鐵絲改成銅絲，c為陽極，發(fā)生氧化反應，Cu-2e-=Cu2+，一段時間后，c處附近變藍，故D正確；

故選C。