【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣,請根據(jù)如下實驗方案回答問題.

(1)A物質(zhì)的化學式為;操作1的名稱是
(2)反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是;判斷A已過量的實驗操作方法是
(3)寫出反應(yīng)②的化學方程式: . 如果加入鹽酸過量,則對所得到的氯化鈉的純度(填“有”或“沒有”)影響.
(4)實驗時稱取樣品的質(zhì)量為185.0g,經(jīng)過操作1后,測得沉淀(不溶于水)的質(zhì)量為50.0g,則樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是

【答案】
(1)Na2CO3;過濾
(2)保證鈣離子沉淀完全;靜置后取少量上層清液,滴加適量的稀鹽酸,若有氣體生成,則說明碳酸鈉已過量
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;沒有
(4)70%
【解析】解:由分離流程可知,溶解后加過量的Na2CO3可除去氯化鈣,操作①為過濾,得到沉淀為碳酸鈣,濾液中含NaCl、Na2CO3 , 加適量鹽酸,與碳酸鈉反應(yīng),操作②為蒸發(fā),最后得到NaCl,(1)由上述分析可知,A為Na2CO3 , 操作1的名稱是過濾,所以答案是:Na2CO3;過濾;(2)反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是保證鈣離子沉淀完全;判斷A已過量的實驗操作方法是靜置后取少量上層清液,滴加適量的稀鹽酸,若有氣體生成,則說明碳酸鈉已過量(或取上層清液少許繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液無渾濁),
所以答案是:保證鈣離子沉淀完全;靜置后取少量上層清液,滴加適量的稀鹽酸,若有氣體生成,則說明碳酸鈉已過量;(3)反應(yīng)②的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.因鹽酸易揮發(fā),如果加入鹽酸過量,則對所得到的氯化鈉的純度沒有影響,
所以答案是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;(4)經(jīng)過操作1后,測得沉淀(不溶于水)的質(zhì)量為50.0g,則n(CaCl2)=n(CaCO3)= =0.5mol,則樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%=70%,所以答案是:70%.

練習冊系列答案
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【題目】下列各組物質(zhì)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2的是(
A.Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
B.SO2+2H2S═3S+2H2O
C.3NO2+H2O═2HNO3+NO
D.3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O

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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯,
(1)其變化可表述為,請配平下述化學方程式并用雙線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向.
配平:KClO3+HCl(濃)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
雙線橋:
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是

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【題目】請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處:
A.(NH42SO3 2NH3↑+H2O+SO2
B.2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O
E.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
②屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是
③屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是
④不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是

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【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Zn B. NH3 C. 稀HNO3 D. BaSO4

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【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是(
A.CO2
B.H2O
C.CO32
D.CCl4

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【題目】惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C,各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的單質(zhì),它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題:

(1)若電解的是NaCl溶液:

①甲與A反應(yīng)的化學方程式是________________________________。

E與少量CO2反應(yīng)的離子方程式是________________________________

③常溫下,若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液,陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH___(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響)。

(2)若電解的是CuSO4溶液,加熱時,A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng):

A的濃溶液與B反應(yīng)過程中,A的濃度隨時間變化的圖像正確是_________。

E的化學式是______________;電解時陽極的電極反應(yīng)式是___________________。

③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復(fù)原來的濃度可加入 ________。

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【題目】分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構(gòu),生成的醇最多有

A.5B.6C.7D.8

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【題目】(多選)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8NA個電子
B.常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
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