【題目】《奔跑吧兄弟》是一檔熱播的娛樂節(jié)目,其中蘊含著許多化學知識,其中一期節(jié)目,隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的“名牌”上,立即變紅色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是()
A.白酒 B.純堿溶液 C.食鹽溶液 D.檸檬酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3 NH4++NH2-.據(jù)此判斷,以下敘述錯誤的是
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
B.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)
C.液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
D.只要不加入其他物質,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓的密閉容器中,充入 4L X和3L Y的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達到平衡時測得 X的轉化率為25%,此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值是( )
A.3 B.5 C.6 D.8
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,下列敘述中不是可逆反應2A(g)+3B(s)2C(g)達到平衡的標志的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間生成amol A,同時消耗1.5amol B;
③各組分的濃度不再變化;
④混合氣體的密度不再變化;
⑤混合氣體的總壓強不再變化;
⑥混合氣體的物質的量不再變化;
⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化;
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2.
A.⑤⑥⑧ B.②⑤⑧ C.①③④ D.②④⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。(已知:S2O32-+2H+ = H2O+S↓+SO2↑)
(1) 為保證實驗準確性、可靠性,利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是 ;除如圖所示的實驗用品、儀器外,還需要的一件實驗儀器是______ 。
(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體,可計算出該2 min內H+的反應速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是 。
(3)試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法(寫一種):
Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素,設計的實驗方案如下表。
(已知 I2+2S2O32- = S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0[ | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(4)該實驗進行的目的是 ,表中Vx= mL,比較t1、t2、t3大小,試推測該實驗結論:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在“綠色化學”工藝中,理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物,即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經濟性”原則的是( )
①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥加聚反應
A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有⑥
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【題目】加熱條件下,硅單質和HCl反應生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟。某小組設計如圖所示裝置完成上述轉化(夾持裝置略去)。
已知:SiHCl3的沸點為33.0°C,易溶于有機溶劑,能與水劇烈反應,在空氣中易被氧化,CCl4的沸點為76.8°C。請回答:
(1)儀器a的名稱為 ;導管g的作用為 ;
(2)裝置A中,濃硫酸體現(xiàn)的性質為 ;實驗時,需先打開分液漏斗活塞,一段時間后,在點燃C處酒精燈,理由是 ;
(3)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為 ;
(4)裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 。(填操作名稱)
(5)反應后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后,對逸出氣體的處理方法為 ;
(6)SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化,生成一種氧化物和一種無氧酸,該反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電,相當于每年燃燒 3000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能,因此三峽工程有助于控制 ①溫室效應 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④
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【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.反應生成1mol N2時轉移4 mole-
B.反應物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=-139kJ/mol
D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
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