【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。
。
I、制備草酸亞鐵晶體:
①稱取硫酸亞鐵銨晶體5g,放入250mL三頸燒瓶中,加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸餾水加熱溶解;
②加入25mL飽和草酸溶液,加熱攪拌至沸,停止加熱,靜置;
③待黃色晶體FeC2O4·2H2O沉淀后傾析,洗滌,加入約20mL蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)?/span>5min,靜置,棄去上層清液,即得黃色草酸亞鐵晶體。
回答下列問題:
(1)儀器B的作用是___;
(2)硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是___;
(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+,羥胺(NH2OH,酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性,在酸性條件下可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式:__;
II、探究草酸亞鐵的純度:
①準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)),溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100mL容量瓶配成100.00mL溶液;
②用___滴定管(填“酸式”、“堿式”)取上述溶液20.00mL,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為cmol·L-1)滴定三次,平均消耗V1mL;
③在②反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉和2mL2 mol·L-1H2SO4溶液,反應(yīng)一段時間后,取1滴試液放在點滴板上檢驗,至Fe3+極微量;
④過濾除去鋅粉,濾液收集在另一個錐形瓶中,將濾紙及殘余物充分洗滌,洗滌液并入濾液中,再補充約2~3mL2mol·L-1 H2SO4溶液,繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為cmol·L-1)滴定至終點,共平行測定三次,平均消耗V2mL。
回答下列問題:
(4)在②中溶液中發(fā)生反應(yīng)MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O,還有另一氧化還原反應(yīng),寫出其離子方程式__。
(5)加入適量鋅粉的目的是___;步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑是__(用化學(xué)式表示)溶液。步驟④用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點的現(xiàn)象是___。
(6)計算mg固體樣品的純度為__(用含c、V2的式子表示,不必化簡)。
【答案】冷凝回流 抑制Fe2+的水解 2NH3OH++2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+4H+ 酸式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 將Fe3+還原為Fe2+ KSCN 最后1滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入后,錐形瓶中的溶液顏色由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 ×100%
【解析】
I、(1)B為冷凝管,作用即冷凝回流;
(2)硫酸可抑制Fe2+的水解;
(3)羥胺可將Fe3+還原為Fe2+;
II、②樣品溶液有酸性,用酸式滴定管量;
(4)另一反應(yīng)為高錳酸鉀將草酸氧化為CO2的反應(yīng);
(5)鋅粉可將Fe3+還原為Fe2+,檢驗Fe3+用KSCN 溶液,出現(xiàn)血紅色,滴定至終點時,最后1滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入后,錐形瓶中的溶液顏色由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色;
(6)通過方程式導(dǎo)出關(guān)系式:KMnO4~5FeC2O4·2H2O,代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。
I、(1)由題意可知,儀器B的作用是冷凝回流;
(2)用硫酸溶解硫酸亞鐵銨晶體可抑制Fe2+的水解;
(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+,羥胺(NH2OH,酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性,在酸性條件下可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+,離子方程式為2NH3OH++2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+4H+;
II、②草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)),溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中配制成樣品溶液,所以應(yīng)用酸式滴定管;
(4)在②中溶液中發(fā)生反應(yīng)MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O,草酸亞鐵和草酸銨和硫酸反應(yīng)后生成草酸,也能被高錳酸鉀溶液氧化,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(5)加入適量鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+,步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑是KSCN 溶液,步驟④用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點的現(xiàn)象是最后1滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入后,錐形瓶中的溶液顏色由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(6)由關(guān)系式KMnO4 ~ 5 FeC2O4·2H2O
1 5×180
c×V2×10-3 × m
解得m=4.5cV2,所以mg固體樣品的純度為×100%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實驗。
方案Ⅰ.甲組同學(xué)用沉淀分析法,按如下圖所示的實驗流程進(jìn)行實驗:[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
(1)實驗時,過濾操作中,除了玻璃棒、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_____________。
(2)洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。
(3)若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
方案Ⅱ.乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下:
按如下左圖所示裝置進(jìn)行實驗:
(4)該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________,分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗。
(5)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。
①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____________________。(填“越大”、“越小”或“不變化”)
②D裝置的作用是_________________________。
(6)有同學(xué)認(rèn)為為了減少實驗誤差,在反應(yīng)前后都要通入N2(如上右圖),反應(yīng)后通入N2的目的是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL,探究硫酸的性質(zhì)。實驗室有兩種不同濃度的硫酸可供選用:① 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);②98%的硫酸 (ρ=1.8 g/mL)。請回答下列問題:
(1)配制該硫酸溶液應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外還有________;
(2)本實驗需量取所選用硫酸的體積為____________________mL;
(3)下列操作會使得所配硫酸溶液濃度偏低的是____________
a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸餾水洗滌
b.硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
c.轉(zhuǎn)移的時候不小心有少許灑到實驗臺上
d.定容搖勻時,液面下降又加水
e.定容時仰視刻度線
(4)取所配硫酸溶液,往其中加入BaCl2溶液,觀察有白色沉淀出現(xiàn)。試回答:如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全?__________________________________;
(5)將100mL標(biāo)號為②的濃硫酸與水(密度為1g/ml)混合,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49﹪,則水的體
積________100mL(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾稱烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有_____(填數(shù)字)種;
(2)一鹵代物種類最多的是_____ (填對應(yīng)字母):
(3)寫出一種區(qū)別F和G的方法(包括試劑和實驗現(xiàn)象)_____
(4)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1
C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體,在水中的溶解度較小,不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下:
(1)加入鹽酸的目的是___。
(2)A物質(zhì)可以是___(選填序號)。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
加入少量A物質(zhì)的目的是___。
(3)操作Ⅱ的名稱為___。
(4)采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是___。
(5)工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度,反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨是分析化學(xué)中重要的試劑,某實驗小組制備和探究其分解產(chǎn)物的實驗如下:I.制備硫酸亞鐵銨
(1)儀器a的名稱是__。
(2)將過量鐵粉置于c中,加蒸餾水于b中,硫酸銨溶液于d中,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關(guān)閉K3.使用鐵粉“過量”的原因是___。
(3)關(guān)閉K1和K2,打開K3,c中淺綠色溶液流入d,其原因是___;d中析出沉淀,用化學(xué)方程式解釋:___。
Ⅱ.探究硫酸亞鐵銨的部分分解產(chǎn)物
假設(shè)氣體產(chǎn)物僅有NH3、SO2、SO3(g)和H2O(g),設(shè)計如下所需裝置進(jìn)行實驗;
已知:CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3
A. B. C. D. E.
①將I中制備的沉淀裝入A,裝置連接順序為___,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,一段時間后,關(guān)閉K1開始加熱,實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末;
②B、D中有氣泡冒出,還可觀察到的現(xiàn)象分別為__,
③硫酸亞鐵銨的分解方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成。如下圖所示裝置是用燃燒法確定有機物化學(xué)式常用的裝置,這種方法是電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。
回答下列問題:
(1)A裝置分液漏斗中盛放的物質(zhì)是_______,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是__________。
(3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱:________,它的作用是__________。
(4)若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響?________。
(5)若準(zhǔn)確稱取 18.0g樣品(只含 C、H、O 三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,E管質(zhì)量增加26.4g,D 管質(zhì)量增加 10.8g,則該有機物的最簡式為__________。
(6)要確定該有機物的分子式,還需要測定______,目前最精確、最快捷的測定方法是________。稱取A物質(zhì)18.0g,升溫使其汽化,測其密 度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空:A的相對分子質(zhì)量為______。
(7)另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成0.2mol CO2,若與足量鈉反應(yīng)則生成 0.2molH2。若核磁共振氫譜如下圖,則該分子可能為__________(填結(jié)構(gòu)簡式),其中所含官能團(tuán)的名稱______。確定該有機物的物理方法是_______。
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