【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a 減壓 b 增加NH3的濃度 c 升溫 d 及時移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>_________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是___________。通過比較_____________可判斷氧，硫兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是 ______。

【答案】bc 2NH3＋CO2＋H2O→（NH4）2CO3、（NH4）2CO3＋CO2＋H2O→2NH4HCO C＞N＞O＞H O2和S的氧化性 CS2和CO2都是分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大

【解析】

（1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率；減壓反應(yīng)速率減小，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，所以選bc；

（2）氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；

（3）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N＞O＞H；
氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是；

比較O2和S的氧化性、H2O和H2S的穩(wěn)定性都可以判斷氧，硫兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱；

（4）CS2的電子式類似于CO2，電子式為，二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】6克含雜質(zhì)的Na2SO3樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（S、T、P），氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可能是（ ）

A.Na2SO3，Na2CO3B.Na2SO3，NaHCO3

C.Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3D.Na2SO3，MgCO3，NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素

設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為__；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__。

Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值

已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1

①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；

③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

（1）請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___。

（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是___（選填a、b）。

（3）由圖可知消耗KMnO4溶液體積為___mL，滴定管內(nèi)剩余的液體的體積為___。

A．20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.1

（4）滴定過程中眼睛應(yīng)注視___，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。

（5）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=___。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果___（偏大、偏小或沒有影響）。

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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1Q > 0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2　Q > 0　(II)

(1)由(I)(II)得到：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)式子，請寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)V(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，則平衡后n(Cl2)=_____________ mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=____________。30.其它條件保持不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2____________а1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若要使K2減小，可采用的措施是_________。

(4)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4molL1，CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5molL1)。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________。

a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b.向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH

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【題目】比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“>”、 “<”或“=”填空

（1）熔點(diǎn)：NaCl_______CaO

（2）沸點(diǎn)：____

（3）在水中的溶解度：SO2_____CO2

（4）酸性：H3PO3_________H3PO4

（5）鍵能：H—O______ H—S

（6）價電子數(shù)：O________Cr

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【題目】鉭是一種過渡金屬，鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下：回答下列問題：

（1）LiTaO3中鉭的化合價為___。

（2）同體A呈紅色，其主要成分是___（寫化學(xué)式），常見用途有___（填一種即可）。

（3）操作2的名稱是___，用來檢驗(yàn)溶液B中陰離子的常用試劑是___。

（4）HTaO3是___（填字母）。

a．難溶的強(qiáng)酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的強(qiáng)酸 d．難溶的弱酸

（5）燒渣與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液A的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（6）上述廢料中含Ta2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%，雜質(zhì)不含Ta元素�，F(xiàn)有100kg該廢料，按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。

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【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

（1）已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

反應(yīng)2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應(yīng)速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

（3）下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強(qiáng)保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的火系如圖所示。

（4）下列說法正確的是___（填字母）。

A．圖像中，T1>T2

B．上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C．10min時，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等

D．增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

（5）T2K溫度下，0-10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。

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【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：

已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應(yīng)：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學(xué)式)，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

(2)“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2可能會與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當(dāng)溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85％，過濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中SO42-濃度過大，則會導(dǎo)致的結(jié)果是________________________________________。

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【題目】下列有關(guān)常溫下0.1 mol/L氨水（pH=11）的說法正確的是

A.該氨水顯弱堿性

B.加水稀釋過程中，的值減小

C.與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2OH+ + OH―向右移動

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