【題目】電子工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)支柱產(chǎn)業(yè)之一,也是新興科學(xué)技術(shù)發(fā)展產(chǎn)業(yè).曾經(jīng)電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(1)檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ , 應(yīng)選用的試劑是
(2)為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新制得純凈的FeCl3溶液,采用如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟.請(qǐng)?jiān)诟骺崭駜?nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式以使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的.
(3)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:

【答案】
(1)KSCN溶液
(2)①為Fe|③為鹽酸|⑤為Cl2|A為Fe、Cu,B為Cu
(3)2Fe3++Fe═3Fe2+ , Fe+Cu2+═Fe2++Cu,F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl
【解析】解:(1)檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ , 應(yīng)選用的試劑是KSCN溶液,所以答案是:KSCN溶液;(2)CuCl2、FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+、Cu,濾液I中含氯化亞鐵,濾渣中A含有Fe和Cu,除去其中的Fe選用③為足量鹽酸,過濾得到濾液II中含氯化亞鐵、HCl,B為Cu,向氯化亞鐵溶液中通入⑤氯氣生成氯化鐵,則①為Fe,③為鹽酸,⑤為Cl2 , A為Fe、Cu,B為Cu,所以答案是:①為Fe;③為鹽酸;⑤為Cl2;A為Fe、Cu;B為Cu;(3)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+ , Fe+Cu2+═Fe2++Cu,F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl , 所以答案是:2Fe3++Fe═3Fe2+ , Fe+Cu2+═Fe2++Cu,F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列物質(zhì):①碘水;②銀氨溶液;③NaOH溶液;④稀硫酸;⑤濃硫酸。在進(jìn)行淀粉的水解實(shí)驗(yàn)(包括檢驗(yàn)水解產(chǎn)物及水解是否完全)時(shí),除淀粉外,還需使用上述試劑或其中一部分,判斷使用的試劑及其先后順序?yàn)? )
A.④①③②
B.①④②③
C.⑤①③②
D.①⑤②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) H>0,平衡體系中總質(zhì)量與總物質(zhì)的量之比MM=/)在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是:

A. 溫度:T1 T2

B. 平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率:

D. 當(dāng)M=69g·mol-1 時(shí),n(NO2)n(N2O4)=11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯在催化劑存在下與液溴反應(yīng),而苯酚與溴水反應(yīng)不用加熱也不需要催化劑,原因是(  )
A.苯環(huán)與羥基相互影響,但苯環(huán)上的氫原子活潑性不變
B.苯環(huán)與羥基相互影響,但羥基上的氫原子變活潑
C.羥基影響了苯環(huán),使苯環(huán)上的氫原子變得活潑
D.苯環(huán)影響羥基,使羥基變活潑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I某溫度下,Kw=1012
(1)若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水至1L,才能使溶液中電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+)c(OH)=1022
(2)若保持溫度不變,某溶液中c(H+)為1×107mol/L,則該溶液顯性(選填“酸”、“堿”或“中”)
(3)已知常溫下Kw[Fe(OH)3]=4.0×1038 , 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 若所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+的濃度為mol/L.
(4)試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):
FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O.根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是(填化學(xué)式).
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式);求所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1(NA),下列說法正確的是(
A.常溫常壓下,16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4所含原子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目約為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為教科書中電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置.據(jù)此,下列敘述不正確的是(
A.裝置中,a管能產(chǎn)生氫氣
B.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH產(chǎn)物
C.b管導(dǎo)出的是氯氣
D.以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJmol1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(
A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3

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