【題目】膠體與溶液最本質(zhì)的區(qū)別是（　　）

A.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B.溶質(zhì)顆粒直徑的大小C.是否有沉淀D.是否能凈水

【答案】B

【解析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別為溶質(zhì)顆粒直徑的大小，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝ 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。

a. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c. 降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

結(jié)合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是 。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2） b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

（2）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，此反應(yīng)的離子方程式是 ；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：Na＋、Ca2＋、OH－、CO32－

C. 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO42－、I－

D. 與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A.離子化合物中只存在離子鍵

B.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵

C.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵

D.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HR是一元酸。室溫時(shí)，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時(shí)，溶液的pH 變化情況如圖所示。其中，b 點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. HR 的電離常數(shù)Ka=5×10-6

B. 圖中X<7

C. a 點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：

(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤(pán)天平左盤(pán)上放________，右盤(pán)上放_______。

(2)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。

(3)在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。

(4)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，①②③④分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際應(yīng)用操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時(shí)，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖（圖中漏斗及容器中的藥品均已略去，鐵架臺(tái)、鐵夾也已略去）。請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出A、B、C、D分別與①②③④中哪一種最為匹配：A與_____________，B與______________，C與_______________，D與_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體

B.16O和18O核外電子排布方式不同

C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子

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