15．分子式為C5H10O并能與新制的Cu（OH）2濁液反應的有機物有（不含立體異構）（　　）
A．3種B．4種C．6種D．8種

分析 分子式為C5H10O并能與新制的Cu（OH）2濁液反應，說明此物質為戊醛，戊醛中除去醛基外，剩余丁基，丁基有幾種，戊醛就有幾種．

解答 解：分子式為C5H10O并能與新制的Cu（OH）2濁液反應，說明此物質為戊醛，戊醛中除去醛基-CHO外，剩余丁基，丁基有4種：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，故此戊醛也應有4種，故選B．

點評 本題主要考查同分異構體書寫、官能團的性質與確定等，難度中等，掌握有機物的性質和同分異構體的書寫規(guī)則是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某次實驗需用4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用500mL容量瓶，
（2）配制溶液需要準確稱量80.0g固體NaOH．
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌后將溶液一并移入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度1-2厘米處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞搖勻即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．地殼中最常見的礦物就是長石，根據(jù)古有的元素分為鈉長石、鈣長石、鉀長石等．某工廠為了對鉀長石進行充分利用，設計了如下工藝流程：

（1）鉀長石的成分可視為含有質量分數(shù)為64.7%的“SiO2”，含有質量分數(shù)為l8.4%的“Al2O3”，含有質量分數(shù)為16.9%的“K2O”，該鉀長石的化學式為Al2O3•K2O•6SiO2．
（2）上述流程中浸出液中無（填“有”或“無”）Na2SiO3，理由是浸出液中通入過量的二氧化碳氣體，只生成氫氧化鋁，無硅酸鹽生成．
（3）為了提高“浸取”速率，宜采用的措施有將團體粉碎成更小的顆粒、加熱、攪拌等（寫出一條即可）．
（4）寫出向浸出液通入過量CO2析出氫氧化鋁的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）設計實驗檢驗碳酸鈉晶體中是否含有碳酸鉀：做焰色反應，若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明樣品中含有碳酸鉀，否則不含有碳酸鉀．
（6）為了測定Na2CO3•10H2O晶體純度，取一定質量樣品溶于蒸餾水中，加入過量的CaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重．如果操作方法都正確，測得樣品純度偏高，可能的原因是Na2CO3•10H2O晶體中部分結晶水失去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
B．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為10-13 mol•L-1
C．常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．X、Y、Z、M為構成生命體的基本元素，其原子序數(shù)依次增大，下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素中原子半徑最大的為Z
B．Y、Z、M的氫化物中，M的氫化物最穩(wěn)定
C．四種元素最多可形成兩種鹽
D．由四種元素中的兩種形成的相對分子質量最小的有機物不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、Al3+、Cl?能大量共存
B．溶液中c（H2CO3）＜c（CO32?）
C．該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)
D．常溫下，加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．塑化劑（DBP）合成線路如圖I：

已知：
a．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$+H2O（R1、R2示氫原子或烴基）

b．有機物C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，核磁共振氫譜圖如圖II．
回答下列問題：
（1）E含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基．
（2）E→F的反應類型為加成反應
（3）符合圖I轉化的A的結構有3種（不含立體異構）．
（4）寫出下列化學方程式：
①E和H2以物質的量1：1反應生成F．
②B和F以物質的量1：2合成DBP．
（5）B的同分異構體中能同時符合下列條件的有6種（不含立體異構），寫出其中任意兩種同分異構體任意2種（填結構簡式）．
①不能和NaHCO3溶液反應　�、谀馨l(fā)生銀鏡反應
③遇FeC13溶液顯紫色　　　�、芎舜殴舱駳渥V顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
寫出B與其中任意一種物質生成的高聚物任意一種（填結構簡式）．
（6）參照上述DBP合成路線，設計以苯甲醛和乙醇為起始原料制備肉桂酸（） 的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA
C．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-的數(shù)目為0.1NA
D．3.6 g CaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4；E、F、H所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜Na+＜S2-．
（2）一定條件下，A的單質氣體與C的單質氣體充分反應生成 W氣體，W的電子式；由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X中所含化學鍵類型極性鍵、非極性鍵；（填寫“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”、“離子鍵”）向X中加入酸性KMnO4溶液，寫出二者恰好反應的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；
（3）G是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，G的最高價氧化物1.2g與0.48g B單質在高溫下發(fā)生置換反應轉移的電子數(shù)目為0.08NA．
（4）A的單質與D的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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