用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146 g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應、谟87 g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應,則所得氯氣
A.②比①多 | B.①比②多 | C.一樣多 | D.無法比較 |
A
解析試題分析:濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學反應,隨著反應的進行,鹽酸的濃度降低,還原性減弱,稀鹽酸與MnO2不反應,以此解答該題。反應的化學方程式為:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,n(HCl)=146g÷36.5g/mol=4mol,濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學反應,隨著反應的進行,鹽酸的濃度降低,還原性減弱,稀鹽酸與MnO2不反應,所以生成的n(Cl2)<1mol;
n(MnO2)=87g÷87g/mol=1mol,由于濃鹽酸足量,生成的n(Cl2)=1mol,所以所得C12②比①多,答案選A。
考點:考查氯氣實驗室制備的有關判斷
點評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎性試題的考查,難度不大。明確隨著反應的進行,鹽酸的濃度降低,還原性減弱,稀鹽酸與MnO2不反應是答題的關鍵,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下圖是一套實驗制取氣體的裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是
A.銅屑和稀硝酸 | B.碳酸鈣和稀鹽酸 |
C.二氧化錳和濃鹽酸 | D.氧人鈣和濃氨水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑,可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是
編號 | 氣體 | a | b | c |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3 |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O |
D | NO2 | 濃硝酸 | 銅屑 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列物質(zhì)的制取,實驗操作正確的是
A.將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干,可制取無水CuCl2固體 |
B.將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干,可制取NH4HCO3固體 |
C.向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱,可制取Fe(OH)3膠體 |
D.向電石中緩慢滴入飽和食鹽水,可制取C2H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氨化鐵是常見的水處理劑,無水晶易升華。工業(yè)上制備無水的的一種工藝如圖所示:
(1)加入吸收塔的吸收劑X應是 (填字母編號)。
a.NaOH溶液 b.飽和食鹽水 c.FeCl2溶液 d.淀粉KI溶液
(2)取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應的離子方程式為 ,膠體粒子的直徑一般不超過 。
(3)實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入 且保持過量,然后進行的操作依次為 、冷卻結晶、過濾。
(4)將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁,則其反應的離子方程式為 。
(5)鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結構如圖所示(電極材料為石墨),工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,則電池放電時,Cl-將移向 極(填“正”或“負”);充電時,陰極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
37. 步驟③的實驗操作名稱是_____________;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是_____________。
38. 步驟④需加入的試劑是________,反應的離子方程式是____________________。
39. 步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘,理由是_______________________________,
_________________________________________。
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