【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-的個(gè)數(shù)為NA
C. 常溫常壓下,48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的水中含有NA個(gè)H2O分子
【答案】C
【解析】
A、根據(jù) ,沒有氣體的質(zhì)量,不能計(jì)算物質(zhì)的量;根據(jù),沒有溶液體積,不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量;48 g O2的物質(zhì)的量是 ,48 g O3的物質(zhì)的量是 ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體,不能根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量。
A、根據(jù) ,沒有氣體的質(zhì)量,不能計(jì)算物質(zhì)的量,等質(zhì)量的N2和CO的物質(zhì)的量相等,但不一定是1mol,故A錯(cuò)誤;根據(jù),沒有溶液體積,不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;48 g O2的物質(zhì)的量是 ,含氧原子1.5mol2=3mol;48 g O3的物質(zhì)的量是 ,含氧原子1mol3=3mol,故C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體,不能根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量,22.4 L的水物質(zhì)的量不是1mol,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)過4min,B減少了0.4 mol,則0~4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下A遇甲的濃溶液鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含化學(xué)鍵類型完全相同
B. 簡單離子的半徑大。X>Y
C. 簡單陰離子的還原性:X>Z
D. Y與Z的簡單化合物不與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過濾在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl-的含量,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①將100g樣品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀劑B,使Cl-完全沉淀下來。
③進(jìn)行如圖所示操作,得到固體C,洗滌,干燥。
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。
(1)沉淀劑B為________(填化學(xué)式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。
(3)如何洗滌固體C: __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量,會(huì)使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各種說法中錯(cuò)誤的是:
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化;②同溫同壓下,H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱ΔH不同;③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣,常用生石灰進(jìn)行“鈣基固硫”:CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3;④開發(fā)太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐能等新能源,可減少霧霾、保護(hù)環(huán)境;⑤煤的氣化和液化技術(shù),可高效、清潔地利用煤;⑥從海水提鎂的過程為:MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下:
已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
回答下列問題:
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過濾時(shí),使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH:6.4~6.8,溫度:40~50℃的條件下電解,理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時(shí)陽極的產(chǎn)物為C12,溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度,若酸度過大,則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
I.準(zhǔn)確吸取10.00mL電解后的鹽水,加入適量的3%H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>
Ⅱ.準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL于300mL錐形瓶中,加入足量稀硫酸。
III.將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點(diǎn),此時(shí)消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計(jì)量數(shù)),根據(jù)圖示曲線回答:
(1)正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
(2)m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。
(3)若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則逆反應(yīng)是____ 熱反應(yīng),m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng),且硫做還原劑的是( )
A. O2B. FeC. H2D. Zn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是
A. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng):CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B. 苯與硝酸的硝化反應(yīng):+HNO3+H2O
C. 乙醇的催化氧化反應(yīng):CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O
D. 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
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