【題目】在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）

A. 氯化鈉晶體B. 液態(tài)氯化氫C. 硝酸鉀溶液D. 熔融氫氧化鈉

【答案】D

【解析】

A．氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導電，故A錯誤；

B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導電，故B錯誤；

C．硝酸鉀溶液能導電，但是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．熔融氫氧化鈉是電解質(zhì)，也能導電，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示：

(1)用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是__________，E中含氧官能團的名稱是____________。

(2)反應② 的條件是_______________________，反應⑦中所屬反應類型是___________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：反應①________________；反應⑦_________________。

(4)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 molCO2 ,M的同分異構(gòu)體有_____種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(任寫一種)。

(5)寫出以甲醇和丙二酸為原料，合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路線(其它試劑任選)_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在化學工業(yè)中有著重要的應用，回答下列問題：

(1)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化(表示生成1molN2的能量變化)如圖所示，該反應的熱化學方程式為______________________。

(2)一定條件下，硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O和H2O。250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。兩種反應物的初始濃度均為0.80mol·L－1，T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。

t/s

0

60

90

120

160

260

300

360

400

a/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

①該反應在60~90s與90~120s內(nèi)的平均反應速率分別約為___________，___________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。

②計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為______________________。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法不正確的是( )

A. t1時增大了壓強

B. t2時使用了催化劑

C. t3時降低了溫度

D. t4時從體系中分離出部分氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鉀溶液在火焰上灼燒時，隔著藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈現(xiàn)的顏色為

A.紫色B.黃色C.綠色D.紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變

⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　 ）

A.HClCl2B.FeFe3＋C.KClO3O2D.KMnO4→Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關說法錯誤的是( )

A. 苯乙烯可發(fā)生加聚反應 B. 苯乙烯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應

C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯環(huán)上的一氯代物有3 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦是一種常見的錳礦物，主要成分是MnO2，常含有鐵、鋁元素形成的雜質(zhì)。工業(yè)上，用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)

請回答下列問題

（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有____________________________________________（至少寫出兩點)

（2）“熔融”過程中發(fā)生的主要反應其化學方程式為_________________________________。

（3）CO2與K2MnO4反應的離子方程式為_________________________________。

（4）KMnO4與K2CO3能用重結(jié)晶的方法分離的原理是______________________。

（5）“電解”過程中使用的是惰性電極，則：

①陽極的電極反應方程式為______________________。

②陰極附近溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（6）可用過氧化氫溶液滴定的方法測定高錳酸鉀樣品純度。當達到滴定終點時，溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________。

（7）在上述生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的M2+會對環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當pH=10時，溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知：Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10－13。相關數(shù)據(jù)均在常溫下測定)

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