Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

（1）W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，E元素在周期表中的位置為____________，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。

（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為___________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式__________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2mol I﹣時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是_____________________。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式______________________，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L(標準狀況下)。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅢA族 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 56

【解析】試題分析：A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于B，且為短周期元素，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有：1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，根據(jù)分析可知：A為H、B為C、W為O、D為Na、E為Al。

解析：（1）O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Al元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族， E的最高價氧化物是氫氧化鋁、D的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉的離子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O。

（2）H2O2是共價化合物，電子式為，硫酸與BaO2反應生成H2O2和硫酸鋇的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2mol I﹣時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，說明有2mol 碘離子和1mol Fe2+，該反應的離子方程式是2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2。

（4）鈉在一定條件下，能與氫氣化合生成NaH，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，若將1mol NaH與水反應生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉與1mol鋁混合，發(fā)生反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2放出氫氣1.5mol，反應后共生成氫氣2.5mol，體積是56L(標準狀況下)。