【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題:
(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級符號為______。
(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4.與CO互為等電子體的一種分子為______(寫化學式,下同),與CO互為等電子體的一種離子為______。
(3)丁二酮肟()是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______,2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。
(4)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物,圖B是硫代氧的結果:
①A的熔、沸點高于B的原因為______。
②B晶體含有化學鍵的類型為______(填選項字母)。
A.σ鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.π鍵
(5)人工合成的氧化鎳往往存在缺陷,某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài),兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。
(6)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學式為______。
【答案】3d N2 CN- sp3和sp2 30NA A分子間存在氫鍵 ACD 91:6 Mg2NiO3
【解析】
(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級符號為3d;
(2)原子數(shù)與價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體;
(3)(1)根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù);C-H為碳氫σ鍵,C-C為碳碳σ鍵,C=N含有一個碳氮σ鍵;
(4)①A分子中含有-OH,分子間易形成氫鍵;
②根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價鍵,氮鎳間為配位鍵,氧氫間有氫鍵;根據(jù)碳原子成鍵類型判斷。
(5)設+2、+3兩種Ni原子數(shù)分別為x,y,則x+y=0.97,2x+3y=2,據(jù)此計算x:y;
(6)根據(jù)晶胞中原子分攤計算Mg2+、O2-的數(shù)目分別為2、3,再根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算Ni2+的數(shù)目。
(1)Ni的原子序數(shù)是28,因此基態(tài)Ni原子中,電子填充的能量最高的能級符號為3d,故答案為:3d;
(2)原子數(shù)與價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體,則與CO互為等電子體的分子為N2,與CO互為等電子體的陰離子為CN-等;故答案為:N2;CN-;
(3)丁二酮肟分子中C原子,甲基上碳原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,為sp3雜化,連接甲基的碳原子含有3個價層電子對且不含孤電子對,為sp2雜化,分子中含有13個單鍵,和2個雙鍵,則共含有15個σ鍵,所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA,2mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為30NA,故答案為:sp3和sp2;30NA;
(4)①A分子中含有-OH,分子間易形成氫鍵,B分子不能形成氫鍵,故答案為:A分子間存在氫鍵;
②根據(jù)圖可知碳碳間形成非極性共價鍵、碳氮間為極性共價鍵,氮鎳間為配位鍵,氧氫間形成氫鍵,無離子鍵、金屬鍵,故選ACD,故答案為:ACD;
(5)設+2、+3兩種Ni原子數(shù)分別為x,y,則x+y=0.97,2x+3y=2,解得:x:y=91:6,故答案為:91:6;
(6)晶胞中原子分攤得到Mg2+的數(shù)目=4×=2,O2-的數(shù)目=12×=3,化合物中化合價代數(shù)和為0,所以Ni2+的數(shù)目為1,所以化學式為Mg2NiO3,故答案為:Mg2NiO3。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1,假設每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,a增大,Ka不變
C. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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【題目】某化學興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應進行實驗探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)驗證銅與硝酸的反應(實驗裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液,試管b中盛有6.4g銅片。
①儀器a的名稱是___。
②在銅與硝酸的反應中,硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有___。
③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,可生成沉淀的質(zhì)量是___ g。
(2)探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗,若兩種物質(zhì)恰好完全反應,且HNO3只被還原成NO。
①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___。
②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。
③反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)=___。
④標準狀況下,生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數(shù))。
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【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池,若以氫氧化鈉溶液為電解液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法正確的是( )
A.正極反應式為
B.負極反應式為
C.電池在工作過程中電解液的堿性保持不變
D.電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極
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【題目】在兩個絕熱恒容的密閉容器中分別進行下列兩個可逆反應:
甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②氣體的總物質(zhì)的量不再改變
③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是
A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥
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【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素,請回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則基態(tài)原子的電子排布式為____________________,結構中有__________種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點高于CuO的理由是________________________________________。
(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。
(4)Ni與CO能形成配合物,該分子中鍵與鍵個數(shù)比為__________。
(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________,該分子的空間構型為__________。
(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構,其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部,a、b原子的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、,則d原子的坐標參數(shù)為____________________,已知:該晶體的密度為, 是阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。
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【題目】按要求作答。
(1)①寫出MgO的名稱________________;②寫出乙炔的結構式______。
(2)寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式______________。
(3)寫出Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式_____________。
(4)海帶中提取碘的過程中,將I-氧化生成I2時,若加入過量的氯水,則Cl2將I2氧化生成HIO3,同時還有一種強酸生成,寫出該反應的化學方程____________。
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【題目】無機鹽X(僅含兩種元素)可通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁夜共熱的方法來制備,某同學為探究X的組成和性質(zhì),設計了如下實驗(流程圖 中部分產(chǎn)物已略去)。
已知:氣體乙在標況下的密度為1.52 g·L-1,氣體丙無色、有刺激性氣味,能使品紅溶液褪色。
(1)X的化學式為____,乙的電子式為________
(2)X與足量鹽酸反應的化學方程式為___________
(3)在澄清石灰水中通入過量氣體丙反應的離子方程式為____________
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【題目】I.CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍,則混合氣體中CH4與CO2的分子個數(shù)比為_________;
對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的。
II.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機化合物進行了分類。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④__________ | ⑤Na2SO4 ⑥K2CO3 | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩________ |
(1)請仔細觀察表格中的物質(zhì)類別,從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì),將化學式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。
(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應,生成一種鹽。該反應的化學方程式為_______;
(3)將⑧的固體加入①的稀溶液中,反應的離子方程式為_______________;
(4)下列關于氧化物的敘述,正確的是_________。
A.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物
B.堿性氧化物一定屬于金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物
D.酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物
(5)下列關于酸、堿、鹽元素組成的說法中,正確的是_________。
A.酸、堿一定含有氫,鹽一定不含氫
B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C.堿、鹽可能含氧,酸一定含氧
D.鹽、堿一定含有金屬元素,酸一定不含金屬元素
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