【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能源的關(guān)鍵因素。請回答下列問題:

(1)可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在儲氫材料的是_________(填標(biāo)號)。

A.CH4 B.H2O C.HF D.H2S

(2)Ti(BH4)3是一種新型儲氫材料。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個(gè)。

②BH4-的空間構(gòu)型是_________,其中B原子的雜化軌道類型為__________

③寫出一個(gè)與BH4-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式_________。

④B、C、N、O的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_________。

(3)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的材料之一

①亞鐵離子基態(tài)核外電子排布式為__________

②鎂的電離能數(shù)據(jù)為:I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1,I3>>I2的原因是________。

③鐵單質(zhì)有兩種堆積方式,如圖1和圖2所示,邊長分別為a、b,二者密度之比為________。

【答案】B 1 正四面體 sp3 CH4 N>O>C>B 1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6 Mg失去2個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài),故I3>>I2 b3:2a3

【解析】

1可燃冰甲烷水合物就是甲烷分子固定在水分子通過氫鍵形成的籠狀結(jié)構(gòu)中,由此推斷出,該籠狀結(jié)構(gòu)也有可能儲存氫氣,故選B;

2)①基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布為3d24s2,變?yōu)?/span>Ti3+后價(jià)電子為3d1,只有一個(gè)未成對電子,故答案為:1;②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,BH4-B4個(gè)價(jià)電子,形成了4個(gè)σ鍵,沒有孤電子對,所以空間構(gòu)型為:正四面體形;B原子的雜化軌道類型為sp3,故答案為:正四面體;sp3;③與BH4-互為等電子體的物質(zhì)應(yīng)該是5個(gè)原子,共有8個(gè)價(jià)電子,符合的物質(zhì)有:CH4,故答案為:CH4

N原子為半充滿結(jié)構(gòu),第一電離能比O大,故B、C、N、O的第一電離能由大到小順序?yàn)椋?/span>N>O>C>B;

3)①鐵失去2個(gè)最外層電子變?yōu)閬嗚F離子,亞鐵離子基態(tài)核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6;②Mg最外層有2個(gè)電子,Mg失去2個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài),故I3>>I2;③由圖1

可知a晶胞中包含了2個(gè)Fe原子,故a的密度為;b晶胞中包含了4個(gè)Fe原子,故b的密度為;密度之比;故答案為: 1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6;Mg失去2個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài),故I3>>I2;b3:2a3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氯化氫極易溶于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的水可以溶解500體積的氯化氫(HCl)氣體,氯化氫的水溶液即為鹽酸。

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19gcm3的濃鹽酸,若用該濃鹽酸配制0.4molL1的稀鹽酸220mL,試回答下列問題:

(1)配制該稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用的容量瓶的容積為______

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

(2)計(jì)算需要____mL的濃鹽酸,

(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切.

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.

上述操作中,正確的順序是(填序號)_____________。

(4)在下述配制過程中,配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是_________________;使?jié)舛葧偷氖?_________________________。(填序號)

①未轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

②量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

⑤定容時(shí)俯視刻度線

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中,水倒吸當(dāng)充滿試管時(shí)用塞子堵住試管口豎立(假設(shè)溶液不泄漏),則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________(保留兩位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下:

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2

回答下列問題:

(1)寫出提取過程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①____________,____________。

(2)在灼燒過程中,使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

(4)F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)

(1)“0”刻度的是________(填字母)。

(2)下列操作合理的是________(填字母)。

A.25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=________ mol·L1

(5)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖中,縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率v,橫坐標(biāo)為時(shí)間t,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,條件發(fā)生改變與速率變化的關(guān)系中不符合實(shí)際的是(  )

A. 恒容恒壓升高溫度B. 恒溫、恒壓壓縮體積C. 加入催化劑D. 補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃夥蛛x氨氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaOHB.MgCl2C.H2O2D.H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水,分別按下列條件配成溶液,其中物質(zhì)的量濃度最大的是

A.10mL5molL-1的A溶液加水配制成100mL溶液

B.9.2gB物質(zhì)(式量為46)溶于水配成100mL溶液

C.1.806×1023個(gè)C的分子溶于水配成100mL溶液

D.0.1moLD物質(zhì)溶于100mL2.5molL-1的D溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案