【題目】鋁和鈹?shù)男再|十分相似，下列關于鈹性質的推斷正確的是（ ）

A. 鈹能與強酸強堿溶液起反應 B. 氫氧化鈹可溶于氨水

C. 氧化鈹易溶于水 D. 氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3

【答案】A

【解析】A．鋁和鈹?shù)男再|十分相似，Al能與能與強酸或強堿溶液起反應，則鈹也能與強酸或強堿溶液起反應，A正確；B．鋁和鈹?shù)男再|十分相似，氫氧化鋁不溶于水，則氫氧化鈹也不溶于水，B錯誤；C．氧化鈹與氧化鋁性質相似，氧化鈹難溶于水，C錯誤；D．Be的化合價為+2，氧化物化學式為BeO，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃樟腦（結構簡式如下圖）可作為洋茉莉和香蘭素的原料，能除肥皂的油脂臭，常作廉價的香料使用于皂用香精中。下列有關敘述正確的是

A. 黃樟腦屬于酯、烯烴、芳香族化合物

B. 黃樟腦分子中最少有9個碳原子共面

C. 黃樟腦與H2、Br2均能發(fā)生加成反應

D. 與黃樟腦互為同分異構體且含苯環(huán)、羧基及一個支鏈的結構有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

Ⅰ．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2存在以下反應：As2S3(s)+3S2(aq)2 (aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_______________________。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_____________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_______________________。

（3）沉淀X為___________(填化學式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×106 g)。

步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1 g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。

（4）AsH3的電子式為_______________。

（5）步驟2的離子方程式為___________________________。

（6）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×105 g·kg1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.淀粉完全水解的產物是葡萄糖

B.纖維素不能發(fā)生水解反應

C.蛋白質水解的最終產物是氨基酸

D.油脂屬于酯類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、、F和等。如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：

①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3，采取減壓蒸餾的目的為_________________________________。

（2）濾渣1的主要成分為____________。

（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為______________________。

（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和________。

（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 mol·L1，則殘液中F－濃度為_______mg·L1，______（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×1011，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg·L1]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等離子,取少量溶液往其中滴加氯水,有無色無味氣體產生,溶液仍為無色；另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至過量,無現(xiàn)象。關于該溶液的推測正確的是

A. 溶液中可能存在A13+ B. 溶液中可能存在Br-

C. 溶液中一定存在CO32- D. 溶液中可能存在Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

作負極的物質是___________；正極的電極反應式是_____________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結果如下：

在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結果如圖：

此實驗可得出的結論是____，F(xiàn)e2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因______________。

（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為

A. 升華 B. 蒸餾 C. 萃取 D. 蒸發(fā)

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