【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA

B.CH4和P4都是正四面體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的量相同的CH4和P4的共價(jià)鍵數(shù)之比為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1molH2和1molF2混合后，所含氣體的體積為44.8L

D.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

【答案】A

【解析】

A．1個(gè)甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為14-6+1×3＝11、6+1×3＝9，則常溫常壓下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，A正確；

B．CH4和P4都是正四面體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的量相同的CH4和P4的共價(jià)鍵數(shù)之比為，B錯(cuò)誤；

C．1molH2和1molF2混合后生成2molHF，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下HF不是氣態(tài)，所含氣體的體積不是44.8L，C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合后發(fā)生鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64)�，F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應(yīng)，問(wèn)：

（1）哪種物質(zhì)過(guò)量？______

（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？______

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少？______

（4）生成水的分子數(shù)為多少？______

（5）若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過(guò)氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應(yīng)完全為止，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少？_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位在鋰電池領(lǐng)域做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。

①基態(tài)鋰原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

②狀態(tài)的鋰到狀態(tài)的鋰所得的原子光譜是________光譜。

③鋰和鈹相比，鋰的第Ⅱ電離能________（填“>”“<”或“=”）鈹?shù)牡?/span>Ⅱ電離能。

(2)某鋰離子電池的正極材料為。

①基態(tài)原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）是________。

②磷元素是生物體不可缺少的元素之一，把一種填有的蘇打石灰玻璃移植到體內(nèi)，鈣離子和磷酸根離子在玻璃和骨頭的間隙中溶出，有助于誘導(dǎo)新的骨骼生成。的結(jié)構(gòu)如圖I所示，其中原子的雜化方式是________，是________（填“極性”或“非極性”）分子。

③原子形成的含氧酸有很多種結(jié)構(gòu)，圖Ⅱ是某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)示意圖。這種多聚磷酸的化學(xué)式為________（用表示磷原子的個(gè)數(shù)）。

(3)某鋰電池負(fù)極材料晶體中嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，形成如圖Ⅲ所示的晶體結(jié)構(gòu)。

①石墨是一種導(dǎo)體，但石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，原因是________。

②已知最近碳一碳原子間的距離是，則最近鋰一鋰離子間的距離是________；石墨層之間的距離是（其中），表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度是________（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)， 應(yīng)選擇的條件是

①升高溫度　②降低溫度�、墼龃髩簭�(qiáng)�、芙档蛪簭�(qiáng)�、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2014年，全國(guó)很多地區(qū)都曾出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，汽車(chē)尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3組數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

1

650

2

4

2.4

1.6

5

2

900

1

2

1.6

0.4

3

3

900

a

b

c

d

t

(1)實(shí)驗(yàn)1中0～5min內(nèi)，以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為______，溫度升高時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若a=2，b=1，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)實(shí)驗(yàn)2中HO(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導(dǎo)等方面用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為__；Cr成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去__軌道的電子。

（2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鉀的高，這是因?yàn)?/span>__。

（3）甘氨酸鉻（結(jié)構(gòu)如圖）是一種配合物，其配位原子是__。

（4）反應(yīng)：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__（填元素符號(hào)）；KSCN中陰離子的空間構(gòu)型為___形，中心原子的雜化方式是__。

②分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則NO2的大鍵可表示為__。

（5）立方CrO2晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。

①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為__（列出計(jì)算式）g·cm-3。

②1、2號(hào)原子的坐標(biāo)依次為(0，0，0)、(，0，)，則原子坐標(biāo)為(，，)和(，，)間的距離為__pm。

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