NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：____________________________________。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_____________________________________________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_______________________________________。

　(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(2)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1�、谠龃�
(3)①2CO＋2NON2＋2CO2
②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大
(4)①還原�、贜O＋O2－－2e－=NO2

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

濃硫酸在高中化學(xué)實驗中有著很重要的作用
（1）①銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。則黑色固體中含有________元素。
②實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應(yīng)制取所需物質(zhì)，分析這兩個反應(yīng)中濃硫酸作用的異同點：_________________________________ 。
（2）探究濃硫酸的吸水性。某同學(xué)把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖。由右圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫兩點）______、_______________。

（3）苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯的實驗中，三種原料混合的順序是_____________；要得到純凈的硝基苯，需經(jīng)過：水洗 → 5％NaOH溶液洗滌 → 水洗 → 無水CaCl2干燥→________（填寫操作），得到純硝基苯。
（4）探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應(yīng)中的作用。
問題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)是否進行得更快。
設(shè)計實驗：____________________。實驗現(xiàn)象：___________________ 。
（5）濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的演示實驗裝置修改如下：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞。可以看到，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質(zhì)——“黑面包”。分析實驗效果更加明顯的原因：____________________________________________________ 。

（6）苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反應(yīng)，稱為磺化反應(yīng)。濃硫酸有時也用SO3代替濃硫酸，其優(yōu)點是____________________、__________________。（至少寫出兩點）
用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4·SO3）。某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）________m3（保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Na2S2O3·5H2O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關(guān)性質(zhì)實驗。
制備海波的反應(yīng)原理:Na2SO3+SNa2S2O3
制備海波的流程:

(1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是　　　　。
A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸
B.防止亞硫酸鈉溶解
C.控制溶液的pH
D.提高產(chǎn)品的純度
(2)趁熱過濾的原因是                                            　。
(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是                               　。
(4)抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合的是　　　　。
A.無水乙醇       B.飽和NaCl溶液       C.水      D.濾液
(5)產(chǎn)品的純度測定:取所得產(chǎn)品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗20 mL標準碘水,涉及的滴定反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為　　　　%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_____________。
(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________________________。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的         極（填“正”或“負”），負極反應(yīng)式為       ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是     ．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是         ．
②下列有關(guān)說法正確的是                 (填序號)。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 
B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑  
C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 
D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是             ．
④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式           ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題。

⑴寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              。
⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                             ；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是       （填反應(yīng)容器代號）。
⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：                       。 
⑷金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                  ，該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
（1）碳原子2個2p電子的運動狀態(tài)不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為_______ (選填序號)。
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。則關(guān)于金剛石的描述正確的是   (選填序號)。

a．C-C鍵鍵角都為109°28’   b．最小的環(huán)由6個C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑          d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
（3）以下比較錯誤的是________(選填序號)。
a．穩(wěn)定性SiH4>CH4           b．沸點SiH4>CH4
c．熔點SiC>Si               d．鍵能C=C>C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機反應(yīng)還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應(yīng)中被還原的元素為________。
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質(zhì)量。某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對原子質(zhì)量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分數(shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分數(shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是______(選填序號)。
a．氧元素的相對原子質(zhì)量
b．硅元素的相對原子質(zhì)量
c．鈉元素的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解。求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：                                         ；
（2）銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為         （用含NA的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為          。
（4）反應(yīng)后溶液中C(H+)為          （體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為無色液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推斷X，Y兩種元素：X________，Y_________（填元素名稱）。
（2）寫出⑤過程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式                                    。
（3）寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式                                  。
（4）寫Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

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同步練習(xí)冊答案