【題目】乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:
已知:2CH3CHO+O2催化劑,加熱2CH3COOH
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為___,B的官能團(tuán)是___(填名稱(chēng))。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。
(3)F是一種高分子化合物,可用于制作食品袋,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì),有以下兩種制法。
制法一:實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G,裝置如圖所示。
i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____。
ii.實(shí)驗(yàn)采用酒精燈加熱的目的是___,乙中的試劑為___。
制法二:工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。
iii.該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為___。
【答案】加成反應(yīng) 羥基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O 加快反應(yīng)速率蒸出乙酸乙酯 飽和Na2CO3溶液 CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3
【解析】
乙烯與溴加成生成A為1,2-二溴乙烷;A在NaOH水溶液中加熱水解生成B為乙二醇;乙烯與水加成生成D為CH3CH2OH,D被催化氧化生成乙醛;乙醛被催化氧化生成E為CH3COOH,E與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3CH2OOCCH3;乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯。
(1)反應(yīng)①為乙烯與溴單質(zhì)的加成反應(yīng);B的官能團(tuán)為羥基;
(2)反應(yīng)③為乙烯與水的加成反應(yīng),方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;
(3)F為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)i:乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯,方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O;
ii:升高溫度可以加快反應(yīng)速率,同時(shí)蒸出乙酸乙酯;乙中為飽和碳酸鈉溶液,可以吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,便于溶液分層;
iii:乙烯和乙酸生成乙酸乙酯的方程式為CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類(lèi)免遭太陽(yáng)光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3+基態(tài)價(jià)電子排布式可表示為_____。
(2)MX3-的空間構(gòu)型是_________;H2X分子的空間構(gòu)型為__________。
(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Z2O比ZO更穩(wěn)定的原因_________。
(4)AlP因殺蟲(chóng)效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化鋁的晶體類(lèi)型為_____。
②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為____。
③磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm(1pm=10-12m),其密度為_____g/cm3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)第四周期鎵、砷、硒三種元素中,第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>___,電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)填寫(xiě))
(2)元素氮與砷同族;鶓B(tài)氮元素的價(jià)電子排布式為___,預(yù)測(cè)砷的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為___,其沸點(diǎn)比NH3的___(填“高”或“低”),其判斷理由是___。
(3)硼及化合物應(yīng)用廣泛。已知BP的熔點(diǎn)很高,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為___,B原子與P原子的最近距離為dpm,晶體的密度為pg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則ρ=___g/cm3(用含d、NA的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的焓變△H<0
B. 圖中Z的大小為a>3>b
C. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中>3
D. 溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,AgCl 與AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是
A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq),在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106
B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液,當(dāng)I-剛好完全沉淀時(shí),c(Ag+ )=2×10-12mol/L
C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液,可使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)
D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3,溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液,靜置片刻,再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液,有黃色沉淀生成,說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書(shū)寫(xiě)中,正確的一組是( )
①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、SO42-
②pH=1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-
④向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢:CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同一條件下,體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體,并分別倒立在水槽中,充分反應(yīng)后(已知:3NO2+H2O =2HNO3+NO,NO不溶于水),燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶中的溶液未擴(kuò)散到水槽里)
A. 3:3:2 B. 2:2:3 C. 1:1:1 D. 2:2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容的密閉容器中充入適量NO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),當(dāng)分離出部分N2O4時(shí),下列說(shuō)法中正確的是( )
A. υ(正)增大B. 平衡逆向移動(dòng)C. υ(正)>υ(逆)D. NO2轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種常見(jiàn)短周期元素,X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Y、Z為同周期金屬元素,Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì),其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_______,其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_________。
(2)將單質(zhì) Z 的薄片在酒精燈上加熱至熔化,觀察到的現(xiàn)象是___________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。
(3)Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為____________________。
(4)若(3)中生成物還可表示為YZ(OH)4,則YZ(OH)4與過(guò)量HC1溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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