Question

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，通入一定物質(zhì)的量的CO和H₂，發(fā)生如下反應：CO_（g）+2H_2（g）?CH₃OH_（g），在不同溫度下測得甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

• A．平衡常數(shù)K（500℃）＜K（300℃）
• B．300℃，當容器內(nèi)壓強不變時說明反應已經(jīng)達到平衡
• C．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

  1

  2

  ，氫氣的濃度增大
• D．500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

  nB

  3tB

   mol/（L?min）

Answer 1

分析：A．溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越少，根據(jù)K=

c(CH3OH)

c(CO)．c3(H2)

判斷；
B．該反應是一個反應前后氣體體積改變的反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的壓強不變；
C．增大壓強，平衡向氣體減小的方向移動；
D．先根據(jù)圖象計算甲醇的平均反應速率，同一時間內(nèi)同一可逆反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比．

解答：解：A．溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越少，則一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量越多，根據(jù)K=

c(CH3OH)

c(CO)．c3(H2)

知，平衡常數(shù)越小，所以K（500℃）＜K（300℃），故A正確；
B．該反應是一個反應前后氣體體積改變的反應，但反應達到平衡狀態(tài)時，各種氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的壓強不變，故B正確；
C．增大壓強，平衡向氣體減小的方向移動，但氫氣的物質(zhì)的量減小程度小于體積減小程度，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度增大，故C正確；
D.500℃，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH₃OH）=

nB

3tB

mol/（L?min），同一時間內(nèi)同一可逆反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量隨時間變化曲線，根據(jù)壓強和溫度對化學平衡的影響、反應速率公式等來分析解答，易錯選項是C，注意增大壓強時，平衡向正反應方向移動，但氫氣、一氧化碳濃度增大，為易錯點．