Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

Ag⁺+H₂O AgOH+H⁺

；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的

硝酸

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電池反應(yīng)的離子方程式

4Ag⁺+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

，
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所至．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液

如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

B

（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁

＜

m₂
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：

2Fe=2Fe²⁺+4e^-

正極：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用

C

．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的

負(fù)

極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是

化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>

• 試題答案
• 練習(xí)冊(cè)答案
• 在線課程

分析：（1）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag⁺離子水解使溶液呈酸性，從離子放電順序判斷電解AgNO₃的水溶液時(shí)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；
（2）向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)顏色的變化分析；
（3）從醋酸是弱電解質(zhì)的角度分析，醋酸與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H⁺，pH變化較緩慢；
（4）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，防護(hù)金屬時(shí)，可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電源的陰極保護(hù)法．
（5）堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，以此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．

解答：解：（1）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Ag⁺+H₂O AgOH+H⁺，在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，防止Ag⁺離子水解使溶液溶液渾濁，惰性電極電解AgNO₃的水溶液時(shí)，銀離子的氧化性強(qiáng)于水中氫離子，所以陰極銀離子放電，得電子，陰極：Ag⁺+e^-=Ag；水中氫氧根的還原性強(qiáng)于硝酸根，所以陽(yáng)極氫氧根放電，失電子，陽(yáng)極：2H₂0-4e^-=O₂+4H⁺，總反應(yīng)：4Ag⁺+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4H⁺，
故答案為：酸；Ag⁺+H₂O AgOH+H⁺；硝酸；4Ag⁺+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4H⁺；
（2）要驗(yàn)證該溶液遇酚酞呈紅色原因，可用以下方法，
方法一：向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液顯紅色，說(shuō)明甲正確，如果紅色褪去，說(shuō)明乙正確；
方法二：加熱，如果紅色不變說(shuō)明甲正確，如果紅色加深，說(shuō)明乙正確，
故答案為：向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確；
（3）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，但醋酸是邊反應(yīng)邊電離H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂．
故答案為：B；＜；
（4）①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Fe=2Fe²⁺+4e^-，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：2Fe=2Fe²⁺+4e^-，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，應(yīng)將鐵設(shè)計(jì)成原電池的正極，則負(fù)極為較鐵更活潑的金屬，選項(xiàng)中鋅可以，但不可用鈉，因鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，起不到保護(hù)鐵不被腐蝕的效果，故答案為：C；
③圖乙所示的方案為外加電源的陰極保護(hù)法，鐵連接電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（5）①原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，其中H元素的化合價(jià)從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；a→b；
②負(fù)極為失去電子的一極，即H₂失電子生成H⁺，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH^-，故電極反應(yīng)式為2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-，故答案為：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；
③鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)速率，故答案為：增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕及防護(hù)、燃料電池等知識(shí)，題目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案

黃岡經(jīng)典閱讀系列答案

文言文課外閱讀特訓(xùn)系列答案

輕松閱讀訓(xùn)練系列答案

南大教輔初中英語(yǔ)任務(wù)型閱讀與首字母填空系列答案

初中英語(yǔ)聽(tīng)力與閱讀系列答案

領(lǐng)航英語(yǔ)閱讀理解與完形填空系列答案

英語(yǔ)拓展聽(tīng)力與閱讀系列答案

閱讀組合突破系列答案

初中英語(yǔ)閱讀系列答案

全程探究閱讀系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是

抑制硝酸銀水解

．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Fe₂O₃

．
（3）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

10：1

．
（4）某溫度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，則該溶液的pH為

4

．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
則H₂S與SO₂氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先

溶于較濃的硝酸中

，然后再

用蒸餾水稀釋到所需的濃度

，以抑制其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈

酸

性，原因是：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

．
（3）硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解，其水解的離子方程式為

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

，在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的

氫氧化鈉

以抑制其水解．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省宿遷市泗洪縣洪翔中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH        7（填“>”、“=”、“<”），實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸鈉水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用離子方程式表示）：______。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。
（3）氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c(Cl^-)   c(NH₄^＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某濃度Na₂CO₃溶液中由水電離出來(lái)c(OH^-)=1×10^-6 mol/L，則此溶液的PH值為                        

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省宿遷市高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH        7（填“>”、“=”、“<”），實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸鈉水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用離子方程式表示）：______。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。

（3）氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c(Cl^-)   c(NH₄^＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某濃度Na₂CO₃溶液中由水電離出來(lái)c(OH^-)=1×10^-6 mol/L，則此溶液的PH值為                        

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省成都市青羊區(qū)石室中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

按要求完成下列各題．
（1）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______
______；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
（3）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為_(kāi)_____．
（4）某溫度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，則該溶液的pH為_(kāi)_____．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
則H₂S與SO₂氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

查看答案和解析>>

Answer 1

分析：（1）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag⁺離子水解使溶液呈酸性，從離子放電順序判斷電解AgNO₃的水溶液時(shí)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；
（2）向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)顏色的變化分析；
（3）從醋酸是弱電解質(zhì)的角度分析，醋酸與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H⁺，pH變化較緩慢；
（4）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，防護(hù)金屬時(shí)，可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電源的陰極保護(hù)法．
（5）堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，以此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．

解答：解：（1）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Ag⁺+H₂O AgOH+H⁺，在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，防止Ag⁺離子水解使溶液溶液渾濁，惰性電極電解AgNO₃的水溶液時(shí)，銀離子的氧化性強(qiáng)于水中氫離子，所以陰極銀離子放電，得電子，陰極：Ag⁺+e^-=Ag；水中氫氧根的還原性強(qiáng)于硝酸根，所以陽(yáng)極氫氧根放電，失電子，陽(yáng)極：2H₂0-4e^-=O₂+4H⁺，總反應(yīng)：4Ag⁺+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4H⁺，
故答案為：酸；Ag⁺+H₂O AgOH+H⁺；硝酸；4Ag⁺+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4H⁺；
（2）要驗(yàn)證該溶液遇酚酞呈紅色原因，可用以下方法，
方法一：向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液顯紅色，說(shuō)明甲正確，如果紅色褪去，說(shuō)明乙正確；
方法二：加熱，如果紅色不變說(shuō)明甲正確，如果紅色加深，說(shuō)明乙正確，
故答案為：向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確；
（3）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，但醋酸是邊反應(yīng)邊電離H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂．
故答案為：B；＜；
（4）①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Fe=2Fe²⁺+4e^-，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：2Fe=2Fe²⁺+4e^-，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，應(yīng)將鐵設(shè)計(jì)成原電池的正極，則負(fù)極為較鐵更活潑的金屬，選項(xiàng)中鋅可以，但不可用鈉，因鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，起不到保護(hù)鐵不被腐蝕的效果，故答案為：C；
③圖乙所示的方案為外加電源的陰極保護(hù)法，鐵連接電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（5）①原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，其中H元素的化合價(jià)從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；a→b；
②負(fù)極為失去電子的一極，即H₂失電子生成H⁺，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH^-，故電極反應(yīng)式為2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-，故答案為：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；
③鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)速率，故答案為：增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕及防護(hù)、燃料電池等知識(shí)，題目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．