【題目】按要求填空。

(1)Fe、Fe2、Fe3、H中,

①只有氧化性的是______________________________;

②只有還原性的是______________________________;

③既有氧化性又有還原性的是____________________。

(2)已知RxH―→RO2Mn2H2O變化過程中,0.2 mol Rx參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。

①反應(yīng)中的被還原的微粒是________。

x________

③參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為________。

【答案】Fe3+、H+ Fe Fe2+ 2 0.64mol

【解析】

(1)最高價態(tài)的元素只有氧化性,最低價態(tài)的元素只有還原性,中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性,據(jù)此分析解答;

(2)RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中,R元素化合價由+價升高到+4價,Mn元素化合價由+7價降低到+2價,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等解答該題。

(1)Fe3+H+中的化合價都是最高價態(tài),所以都只有氧化性;Fe中的化合價是最低價態(tài),所以只有還原性;Fe2+中的化合價是中間價態(tài),所以既有氧化性又有還原性;

(2)①反應(yīng)中Mn元素的化合價從+7價降為+2價,則被還原的微粒是;

0.2molRxO42- 參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子,則0.2mol×x×(4-)=0.4mol,解得:x=2;

③根據(jù)電子守恒配平后的化學方程式為5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O,當消耗5moR2O42-時,需要氫離子的物質(zhì)的量是16mol,所以0.2 mol R2O42-參加反應(yīng)時,反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為0.64mol。

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相關(guān)習題

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【題目】LiAlH4是重要的儲氫材料,其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示:①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣,則一定有2.7g鋁生成

B. 氫化鋰也是一種儲氫材料,供氫原理為LiH+H2O=LiOH+H2

C. 生成等質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4:3

D. LiAlH4是共價化合物,LiH是離子化合物

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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是(

A. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘海醇為非離子型造影劑,適用于有造影劑反應(yīng)的高危因素的病人。下面是以化合物A為原料合成碘海醇的路線:

其中R-為-CH2CH(OH)CH2OH

請回答以下問題:

(1)物質(zhì)D中含有的官能團為________。

(2)A是苯的同系物,相對分子量為106,則A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

(3)寫出A的側(cè)鏈與氯氣發(fā)生一氯取代的條件_____________。

(4)反應(yīng)②的化學方程式______________。

(5)反應(yīng)①→⑤中,屬于氧化反應(yīng)的是_____________(填序號)。

(6)寫出能同時滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

Ⅰ.苯環(huán)上有3個取代基,苯環(huán)上的一鹵代物有2種;

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

Ⅲ.含有1個α-氨基酸的結(jié)構(gòu)(例如:CH3CH(NH2)COOH屬于α-氨基酸)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲同學通過查詢資料知道,一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時,可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻得知:

①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為-11 ℃,一氧化氮沸點為-151 ℃、熔點為-164 ℃;

②鎂也能與二氧化碳反應(yīng);

③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)實驗中先打開開關(guān)K,通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳氣體以排出裝置內(nèi)的空氣,停止通入二氧化碳的標志是________________________________。

(2)為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康模x用的儀器的正確連接方式是A→____________→E,確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________,實驗中要多次使用裝置F,第二次使用F的目的是______________________________________________。

(3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時,C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應(yīng)的離子方程式:________________________________

(4)甲同學在A中開始反應(yīng)時,馬上點燃B處的酒精燈,實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是______________________________________。

(5)設(shè)計一種實驗方案,驗證鎂與硝酸反應(yīng)時確實有氮氣生成:__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:

(1)寫出化學式:X_______,A________,B_______。

(2)實驗室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式:____________。

(4)請寫出AE反應(yīng)生成D的化學方程式:_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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【題目】A、B、C、D四種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有三個不成對的電子;C元素可分別與A、BD生成RC2型化合物,其中的DC2C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為BC

C. 用電子式表示AD2的形成過程為

D. B60分子形成的晶體與A60相似,分子中總鍵能:B60>A60

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

1)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為:_____。

2)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________

3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入_____。(填字母)

a

b

c

d

干燥的

有色布條

濕潤的

有色布條

濕潤的

有色布條

干燥的

有色布條

堿石灰

無水CaCl2

濃硫酸

無水CaCl2

濕潤的

有色布條

干燥的

有色布條

干燥的

有色布條

濕潤的

有色布條

4)設(shè)計裝置DE的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色,打開D裝置中活塞,將D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________。經(jīng)認真考慮,有同學提出該實驗方案仍有不足,請說明其中原因___________

5)裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣,試寫出相應(yīng)的化學方程式:______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存的是( 。

A.pH=0的溶液中:、Al3+OH-、

B.在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、、Cl-

C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-

D.加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液:、Ca2+、

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