【題目】無水三氯化鐵易升華,有強(qiáng)烈的吸水性,是一種用途比較廣泛的鹽。
(1)實(shí)驗(yàn)室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O;再 ,得到無水FeCl3。
(2)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3+開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3+)= mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。
(3)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:
①為抑制FeCl3水解,溶液X為 。
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取,其原因是 ;檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌,其目的是 。
④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度,實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品,加硫酸酸化,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器 (填“甲”或“乙”)中;下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
【答案】(1)蒸發(fā)(濃縮);冷卻(結(jié)晶);將FeCl3·6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水
(2)1.1×10-6
(3)①(濃)鹽酸②FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度;取少溶液,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液變紅,則含有Fe3+。(或其他合理方法)③除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗 ④甲; c
【解析】
試題解析:
(1)實(shí)驗(yàn)室中可將FeCl3溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到氯化鐵晶體FeCl36H2O,將FeCl36H2O
在HCl的氣氛中加熱,抑制鐵離子水解脫水得到無水FeCl3。
(2)溶液pH為4時(shí),c(OH-)=10-10,根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH),可知c(Fe3+)==
mol/L=1.1×10-6 mol/L。
(3)①酸化FeCl3用鹽酸酸化,不引入雜質(zhì),且抑制鐵離子的水解。
②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法,能萃取說明FeCl3在異丙醚
中的溶解度大于其在水中的溶解度;檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液效果最好,取少量溶液,向其中滴加少
量KSCN溶液,若溶液變紅,則含有Fe3+。
③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì),冰水的溫度低,可以減少沉淀的溶解損失。
④KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性,可腐蝕橡膠管,所以應(yīng)置于酸式滴定管中;a.沒有潤洗導(dǎo)致高錳
酸鉀濃度低,消耗體積多,使測(cè)定結(jié)果偏高;b.氣泡會(huì)導(dǎo)致高錳酸鉀溶液的體積讀數(shù)偏大,使測(cè)
定結(jié)果偏高;c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),高錳酸鉀溶液的體積讀數(shù)偏小,使測(cè)定結(jié)果
偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。D在周期表中位置 。
(2)寫出E的電子式: 。
(3)A、D兩元素形成的化合物屬 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會(huì)水解。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ,操作2是 、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。
(2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理 。
(3)已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間,估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳?jí)K作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。
(5)為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用 (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn),用去了30.00mL FeC13溶液。待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑;其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.S2Cl2的電子式為
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2 +2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2Zn(OH)2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2ZnCO3的工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)當(dāng)(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液呈中性時(shí), c(NH4+) 2c(SO42-)(填“<”、“>”或“=”)性。
(2)“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是 (任寫一種)。
(3)“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過量,生成MnO2的離子方程式為 。
(4)適量S2能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去,若選擇ZnS進(jìn)行除雜,是否可行?用計(jì)算說明原因: 。
[已知:Ksp(ZnS)=1.6×1024,Ksp(CuS)=1.3×1036+;K﹥105化學(xué)反應(yīng)完全]
(5)“沉鋅”的離子方程式為 。
(6)“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】計(jì)算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常只考慮第一步電離。回答下列關(guān)于多元弱酸HnX的問題。
(1)若要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大,可以采取的措施是__________。
A.升高溫度 B.加少量固態(tài)HnX C.加少量NaOH溶液 D.加水
(2)用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因:______________________________。
(3)若HnX為H2C2O4,且某溫度下,H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.則該溫度下,0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H+)約為__________mol/L。(精確計(jì)算,且己知)
(4)已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中,各離子濃度由大到小的順序是____________________。
②在KHC2O4溶液中,各粒子濃度關(guān)系正確的是__________。
A.c(C2O42-)<c(H2C2O4)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O42-)+2c(C2O42-)
D.c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是( )。
A. 可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B. 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤濕試紙
C. 將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
D. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的,液體也不能蒸干
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示。
Ⅰ.打開K1,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。
Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
①步驟Ⅰ中,圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
②步驟Ⅱ中,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是____________!巴V笴中的反應(yīng)”的操作是____________________________________。
③裝置B中盛放的試劑是________溶液(填化學(xué)式),其作用是___________________。
(2)依據(jù)反應(yīng)2S2O+I(xiàn)2=S4O+2I-,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液。取10 mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。
②Na2S2O3·5H2O(式量M=248)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容器可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空:
(1)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v正______(選填“增大”、“減小”,下同),v逆______,平衡向______方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。
(2)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),為______反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______(填寫編號(hào))。
a.增大N2的濃度 b.?dāng)U大容器體積 c.加入催化劑 d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
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