用98%的濃H2SO4配制1.0mol/L的稀H2SO4時，某同學經(jīng)量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容后（每步操作均準確），發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于室溫，則所配的溶液濃度與1.0mol/L相比（　　）
A、偏大B、偏小
C、相等D、無法確定
考點：溶液的配制
專題：化學實驗基本操作
分析：根據(jù)C=
n
V
，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
解答： 解：濃硫酸稀釋放熱，若定容后容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于室溫，則會導致冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏大，故選A．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白．熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光，它們廣泛應用于熒光分析等．下列說法不正確的是（　�。�
A、5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?-CFDA屬于取代反應
B、5-FAM的分子式為：C21H12O7
C、5-FAM和5-CFDA各1mol分別與足量NaOH溶液反應，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量相同
D、實驗室鑒別5-FAM與5-CFDA可用氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”．
（1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2．工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（2）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由單質(zhì)形成的晶體一定不存在的微粒是（　�。�
A、原子B、分子
C、陰離子D、陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、d/400 mol/L
B、20/d  mol/L
C、2.5d mol/L
D、1.25d mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O的反應類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將幾滴KSCN（SCN-：“類鹵離子”）溶液加入酸性含有Fe3+溶液中，溶液變成血紅色．
將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去．下列說法不正確的（　�。�
A、①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B、②紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+
C、②紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原
D、SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
B、電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4LCl2（標準狀況）、23.0g金屬鈉
C、5.6gFe與足量Cl2反應，失去電子數(shù)為0.3NA
D、常溫下，1 L0.1mol/LAlCl3中含Al3+數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示方法，檢驗某固體中是否含有Cl-．關(guān)于溶液①和溶液②，下列說法正確的是（　�。�
A、①是BaCl2溶液，②是稀鹽酸
B、①是AgNO3，②是HNO3溶液
C、①是稀HNO3，②是AgNO3溶液
D、①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液

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