把11克金屬混合物加入足量的稀H2SO4中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.5mol氣體，則混合物中所含的金屬可能是（　�。�
A、Al和Mg
B、Al和Zn
C、Zn和Fe
D、Fe和Mg
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：可以根據(jù)極限假設(shè)法來解決，根據(jù)11克金屬混合物可以獲得11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子1mol，假設(shè)每一種金屬都轉(zhuǎn)移1mol電子，可以求出所用金屬的質(zhì)量，兩者能平均到11g的便是答案．
解答： 解：根據(jù)11克金屬混合物可以獲得11.2LH2，可以確定，每11g的金屬提供1mol的電子如下：
Al：9g～1mol
Mg：12g～1mol
Zn：32.5g～1mol
Fe：28g～1mol
所以，要求兩個(gè)能混合成 11g～1mol，滿足要求的是Al和Mg、Al和Zn．
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生極限假設(shè)法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如圖所示是其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線．
 
以下4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量；②醋酸溶液中滴入NH3?H2O至過量；③澄清石灰水中通入CO2至過量；④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．
其中與A圖變化趨勢一致的是
 
（填數(shù)學(xué)序號(hào)，下同），與B圖變化趨勢一致的是
 
，與C圖變化趨勢一致的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5mol Na2CO3中，含有（　　）
A、0.5mol CO32-
B、0.5mol Na+
C、6.02×1023個(gè)C
D、3.01×1023個(gè)O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=3的CH3COOH、H2SO4、HNO3、HCl溶液中，分別加入足量的Zn粉，當(dāng)三種溶液的體積相同時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、CH3COOH放出的H2最多
B、HNO3中放出的H2最多
C、H2SO4放出的H2最多
D、HCl，HNO3放出的H2最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500m L 1mol?L-1某溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為20g，則該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、20  g?mol-1
B、30  g?mol-1
C、40  g?mol-1
D、60 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（　�。�
A、FeO+HNO3（溶液）
B、過量鐵+稀硫酸
C、FeCl2（溶液）+Cl2
D、Fe+CuSO4（溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、室溫下，將pH=2 H2SO4與pH=12 NH3?H2O溶液等體積混合后，混合液pH＜7
B、室溫下，將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混合液13＜pH＜14
C、室溫下，將pH=13  Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH＞7
D、某溫度下水的離子積為1×10-12，若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比 為1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.1mol?L-1 NaOH溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸．若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol H2O2中含NA個(gè)H2和NA個(gè)O2
B、氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個(gè)氧原子
C、25℃時(shí)，含40g氫氧化鈉的溶液中約含有6.02×1022個(gè)氫氧根離子
D、0.5mol CH4中約含有3.01×1024個(gè)電子

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同步練習(xí)冊答案