某固體化合物A,按下圖所示發(fā)生系列變化,已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.

(1)請寫出下列物質的化學式:A______、C______.
(2)在①②③④各步反應中屬于氧化還原反應的有______(填序號).
(3)請分別寫出反應①的化學方程式和反應③的離子方程式:①______、③______.
已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色說明A為氫氧化鐵,F(xiàn)e(OH)3,A加熱分解生成B為Fe2O3,C為H2O,依據(jù)流程分析判斷D為FeCl3,X為Fe,E為FeCl2溶液,
(1)依據(jù)推斷可知A為Fe(OH)3,C為H2O,故答案為:Fe(OH)3;H2O;
(2)反應①是氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水的反應,2Fe(OH)3
.
Fe2O3+3H2O,屬于分解反應,不是氧化還原反應;
反應②是鹽酸和氧化鐵發(fā)生的復分解反應,F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,不是氧化還原反應;
反應③是氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2,氧化還原反應;
反應④是氫氧化亞鐵和氧氣水 發(fā)生反應生成氫氧化鐵的也還原反應,反應化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,是氧化還原反應;
故答案為:③④;
(3)反應①是氫氧化鐵受熱分解的反應,化學方程式為2Fe(OH)3
.
Fe2O3+3H2O,反應③是鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+,
故答案為:2Fe(OH)3
.
Fe2O3+3H2O;2Fe3++Fe═3Fe2+
練習冊系列答案
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請回答下列問題:
(1)硬質玻璃管中反應的化學方程式為______,該反應中氧化劑是______.
(2)試管中收集氣體是______,如果要在A處玻璃管處點燃氣體,則必須對該氣體進行______(只填方法,不寫具體操作過程),這一操作的目的是______.

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Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,發(fā)生反應的方程式為:______為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備.
(1)用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入______來防止Fe2+被氧化.
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法.
(3)檢驗Fe3+的最佳試劑是______,簡述其檢驗方法:______.

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已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu→ Cu+Cu2(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紫紅色金屬生成;②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是
A.該反應顯示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性氣味的氣體是二氧化硫D.反應中硫酸作氧化劑

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(10分)下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置:

(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。
(2)反應一段時間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
(3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是                                           。
(4)實驗結束后,證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
(5)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
資料1

附表銅與濃硫酸反應產(chǎn)生黑色物質的相關性質
資料2
X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 僅由上述資料可得出的正確結論是            。
A.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個 B.硫酸濃度選擇適當,可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質;C.該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D.硫酸濃度越大,黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失

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