【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）

A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol

B．C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol

C．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol

D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol

【答案】C

【解析】由由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)；△H=﹣4b kJ/mol，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是與社會、環(huán)境等密切相關。下列有關說法中正確的是

A．發(fā)展“低碳經(jīng)濟”能夠減少對化石能源的依賴

B．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

C．LED光源中的氮化鎵（GaN）熔點為1700℃，屬分子晶體

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白質由C、H、O三種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H＜0，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟要求的是（ ）

A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 以鐵和濃HNO3為原料生產(chǎn)硝酸鐵

D. 用碳來還原氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似。

⑴Ga的原子結構示意圖為 ___________________。

⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應的化學方程式 。

⑶下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是____ 。

A．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣

B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強于Ni

⑷ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式為 。

⑸凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________________。

⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。

⑺常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有( )

①蛋白質的變性 ②蛋白質的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應 ⑥氧化還原反應

A．①②③④ B．①③④⑥

C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是( )

A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物

B．石墨和C60互稱為同位素

C．磷酸鈣是可溶性強電解質

D．一定條件下石墨轉化為C60是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下。

（1）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和 （寫化學式）；硫酸浸取時，Cu2S被MnO2氧化的化學方程式為 。

（2）浸取時，F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為 ；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是 。

（3）“趕氨”時，最適宜的操作方法是 。

（4）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是 （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質下有更強的氧化性；易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25�；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫下水的電離平衡常數(shù)K約為____________，K、K1、K2從大到小順序為____________。

（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH）。反應后的混合物經(jīng)過__________、蒸餾得到苯酚；理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是________________。

（3）K4[Fe(CN)6］(黃色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調節(jié)混合溶液的pH，會出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化。按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

（4）工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產(chǎn)物是__________；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點是____________。

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