短周期元素X, Y, Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是

  A.離子半徑：Y＞X　　       B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X

  C. Y的氧化物中含有離子鍵　D. Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 在自然界中原子半徑最小
Y 最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Z 元素的主要化合價為-2價
M 其單質(zhì)及其化合物的焰色為黃色
N 與Y同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
請回答：
（1）X2Z的電子式是
；M2Z中所含化學(xué)鍵類型是
離子鍵
離子鍵
．
（2）Y的非金屬性比N
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實是
CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
（用離子方程式表示）．
（3）YX4的結(jié)構(gòu)式為
；分子里各原子的空間分布具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將1mol YX4與1mol Cl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物有
5
5
種．
（4）Y與X可形成原子個數(shù)為1：1的有機(jī)物，寫出該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)的方程式
CH≡CH+H2
一定條件
CH3CH3或+3H2
Ni
△
CH≡CH+H2
一定條件
CH3CH3或+3H2
Ni
△
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（2）Y2ZX3溶液顯
堿
堿
性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是
c
c
（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色退去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（3）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu2Z
濃硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
懸濁液
D的溶液
Cu2X
①D的化學(xué)式是
C6H12O6
C6H12O6
；
②Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則化學(xué)反應(yīng)方程式是
Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
．
（4）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后達(dá)到平衡，測得容器中含有0.18mol ZX3，則用X2表示該反應(yīng)的平均速率是v（X2）=
9×10-4mol/（L?S）
9×10-4mol/（L?S）
，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
4.05×104
4.05×104
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?朝陽區(qū)二模）現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第三周期、第ⅠA族
第三周期、第ⅠA族
．
（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的離子是
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
（填離子符號）．
（3）化合物X2W2的電子式是
．
（4）向含1mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
．反應(yīng)后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
．
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是
H2O2、CH4O、C2H6
H2O2、CH4O、C2H6
（填化學(xué)式）．
（6）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.25
0.25
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省泉州市高三質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相對位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是

A.原子半徑;Z＜Y＜W

B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y＜W

C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

D.X的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同

 

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