5．下列溶液中H+的濃度最大的是（　�。�
A．0.15mol/L的H2SO4溶液B．0.2mol/L醋酸
C．0.2mol/L的HCl溶液D．0.2mol/L的NaOH溶液

分析 酸性溶液氫離子濃度大于中性溶液，而中性溶液大于堿性溶液；同為酸性溶液，則首先判斷電解質(zhì)的強弱，如都為強電解質(zhì)，則判斷酸電離出氫離子的個數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A．c（H+）=0.15mol/L×2=0.3mol/L，故A正確；
B．醋酸是弱酸，氫離子濃度小于0.2mol/L，故B錯誤；
C．c（H+）=0.2mol/L，故C錯誤；
D．酸性溶液氫離子濃度大于中性溶液，而中性溶液大于堿性溶液，氫氧化鈉溶液呈堿性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強弱判斷和溶液酸堿性的比較．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲配置450mL 0.25mol•L-1NaOH溶液：
①配制時除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是500ml容量瓶 小燒杯．
②通過計算，應(yīng)用托盤天平稱取5.0gNaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質(zhì)的量濃度不變．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③定容時，仰視液面，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖甲為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g口進（填寫字母）．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖乙．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，該同學應(yīng)稱量10.0g NaOH．
（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知下列4個反應(yīng)：
①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl    ②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2═2H2O+O2↑         ④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
試從氧化還原反應(yīng)的角度，回答下列問題．
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是④（填序號，下同）．
（2）H2O2只體現(xiàn)還原性的是②．
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是．（　　）
A．H2SO4→BaSO4B．Cl-→Cl2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各化學術(shù)語表達正確的是（　�。�
A．Na原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH3
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，平均反應(yīng)速率v（NO2）為0.0020mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）100℃時達到平衡后，繼續(xù)往容器中通入0.1N2O4mol，則化學平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移動”），達到新平衡時N2O4的濃度＞0.04mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將鐵和氧化鐵的混合物3.84g投入足量稀H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后收集到672 mL H2，向溶液中滴入KSCN，無現(xiàn)象．氣體體積在標準狀況下測定，求原混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量．

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