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15．下列反應中，SO2作為氧化劑而發(fā)生反應的是（　�。�
A．2SO2+O2═2SO3B．SO2+H2O═H2SO3
C．SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

分析 二氧化硫作氧化劑說明得電子，化合價降低，由此分析解答．

解答 解：A、2SO2+O2═2SO3反應中硫的化合價升高，是還原劑，故A錯誤；
B、SO2+H2O═H2SO3反應中硫的化合價不變，非氧化還原反應，故B錯誤；
C、SO2+2H2S═3S↓+2H2O反應二氧化硫中硫的化合價降低，是氧化劑，故C正確；
D、SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl反應中硫的化合價升高，是還原劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列說法不正確的是（　�。�
A．CH2C12有兩種同分異構體
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應
D．苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知H2O跟H+可結合成H3O+（稱為水合氫離子），則H3O+中一定含有的化學鍵是（　　）
A．離子鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、X是中學化學常見化合物，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示．   若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
（1）若X分子呈直線型，則其結構式為O═C═O．
（2）自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為2.65 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A．金屬氧化物 氧化鐵  FeOB．非金屬氧化物 二氧化硫  SO2
C．酸       次氯酸  HClO3D．堿          純堿      Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe2+的原理：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（用離子方程說明原理）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有l(wèi)個電子，b的一種核素14b常用于鑒定文物年代，c的最高化合價與最低化合價代數和為4，d的正一價含氧酸能殺菌、消毒、漂白．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．最高價含氧酸酸性：d＞c＞b
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．c 的單質難溶于水，微溶于酒精，易溶于bc2
D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Mg（OH）2在水中達到溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-，下列哪種情況可使Mg（OH）2（s）的量減少（　　）
A．加入MgCl2溶液B．加入少量NaOHC．加入NH4NO3溶液D．加入K2S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．我國科研人員以Zn和尖晶石百錳酸鋰（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池．該電池的總反應方程式：xZn+Zn1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$ZnMn2O4（0＜x＜1）．下列說法正確的是（　�。�
A．ZnMn2O4是負極材料
B．充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移
C．充電時，陽極反應：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4
D．充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化

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