Question

Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．
請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）．

 

、

 

Ⅱ．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

 

．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是

 

反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為

 

．
②控制鼓氣速度的方法是

 

，若鼓氣速度過快則會

 

，若鼓氣速度過慢則會

 

．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接

 

、

 

接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在

 

中．

Answer 1

考點：乙醇的化學性質,乙醇的催化氧化實驗

專題：實驗設計題

分析：Ⅰ．從實驗操作是否簡便、乙醇的轉化率來分析；
Ⅱ．（1）升高溫度能促進乙醇的揮發(fā)；
（2）①該反應引發(fā)后，不需加熱即可進行，說明反應是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
②根據(jù)甲中單位時間內的氣泡數(shù)來控制氣流；若鼓氣速度過快，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；
若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應放熱太少，達不到反應所需溫度反應停止；
（3）安全瓶中的導管是“短進長出”；冷卻物質一般常用冰水混合物來冷卻．

解答： 解：Ⅰ．該實驗操作存在的不足是：操作麻煩，且乙醇的轉化率較低，故答案為：操作麻煩；乙醇轉化率低；
Ⅱ．（1）乙醇具有揮發(fā)性，升高溫度能促進乙醇的揮發(fā)，使生成乙醇蒸氣的速率加快，故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快；
（2）①實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發(fā)后，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，方程式為2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+H₂O，
故答案為：放熱；2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+H₂O；
②甲中單位時間內的氣泡數(shù)越多，氣流速度越大，反之越�。蝗艄臍馑俣冗^快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度，導致反應停止，故答案為：帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應放熱太少，達不到反應所需溫度反應停止；
故答案為：控制甲中單位時間內氣泡數(shù)；帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；反應放熱太少，不能達到反應所需溫度；
（3）為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導氣管是“短進長出”，所以乙接b，a接；冷卻物質一般常用冰水混合物來冷卻，故答案為：b；a；冰水．

點評：本題考查了乙醇的催化氧化實驗，掌握乙醇的化學性質以及乙醇的催化氧化實驗操作時解答的關鍵，題目難度中等．