【題目】在體積可變的密閉容器中投入0.5mol CO和1mol H2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Y代表壓強(qiáng)，且；X代表溫度，且

B.M點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比，N點(diǎn)該比例減小

C.若M、N兩點(diǎn)對應(yīng)的容器體積均為5L，則N點(diǎn)的平衡常數(shù)

D.圖2中曲線AB能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)與X的關(guān)系

【答案】BD

【解析】

A．若X為壓強(qiáng)，Y為溫度，由圖可知相同溫度下壓強(qiáng)越大氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，而該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強(qiáng)越大H2的轉(zhuǎn)化率越大，所以Y為壓強(qiáng)，X為溫度，且；相同壓強(qiáng)下溫度越高，氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，故A正確；

B．初始投料n(CO)：n(H2)=1:2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中CO和H2按照1:2反應(yīng)，所以任意時刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1，故B錯誤；

C．N點(diǎn)和M點(diǎn)溫度相同，則平衡常數(shù)相同，容器體積為5L，M點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化已知，為50%，可根據(jù)該點(diǎn)列三段式

根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K==，故C正確；

D．，則K越大，pK越小，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高K越小，則pK越大，故曲線AC表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)與X的關(guān)系，故D錯誤；

故答案為BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g

（1）甲同學(xué)的實驗如下：

序號

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

將2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生

取上層清液，滴加KSCN 溶液

溶液變紅

注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag

① 白色沉淀的化學(xué)式是_____________。

② 甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_______________。

（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實驗Ⅱ。

a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。

ｂ．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。

① a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是___________。

② b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_________極（填“正”或“負(fù)”）。

③ 由實驗得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）為進(jìn)一步驗證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實驗：

序號

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅲ

將2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡消失

實驗Ⅳ

將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡減少，未消失

實驗Ⅴ

將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡消失

① 實驗Ⅲ___________（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用氧化鋅礦粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。

(1)“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是___________。

(2)已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1。

①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：___________。

②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為____(填化學(xué)式)；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換?請判斷并說明理由_____。

(3)上述流程中濾渣的成分為___________(寫化學(xué)式)；“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(4)檢驗Zn2(OH)2CO3是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子

d

位于周期表中第1縱列

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

（1）c屬于_____________區(qū)的元素。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。

（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；

（4）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是

A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)電解溶液的裝置如圖所示，A、B兩極均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）

A.該裝置可用于制備溶液，其中A極發(fā)生還原反應(yīng)

B.生成a溶液的電極室中反應(yīng)為：

C.A極還可能有少量CO2產(chǎn)生，A、B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2:1

D.當(dāng)時，則另一室理論上可制備4mol溶質(zhì)a（假設(shè)右室溶液體積為0.5L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：

(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________

(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________

(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸

(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________

(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________

(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下，原因是_____________________

(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成EPR橡膠（）廣泛應(yīng)用于防水材料、電線電纜護(hù)套、耐熱膠管等；PC塑料（）透光性良好，可制作擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：

已知：①

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

③+nH2O

(1)A的名稱為________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為___________，H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)在工業(yè)生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ除了能得到高純度的苯酚和丙酮之外，還能回收副產(chǎn)物和______________。

(3)反應(yīng)Ⅱ發(fā)生時，條件控制不當(dāng)有可能生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式可能是________。

(4)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_____________________________。

(5)有機(jī)物E滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。

①含2個苯環(huán)和2個羥基，且2個羥基不能連在同一個碳上

②與FeCl3溶液不能顯紫色

③核磁共振氫譜顯示有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1

(6)已知：。以鄰二甲苯和苯酚為原料合成酚酞（），無機(jī)試劑任選，寫出合成路線________________。（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱是__________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為__________。

（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________。

（4）寫出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（5）下列說法正確的是__________。

A 有機(jī)物D的水溶液常用于標(biāo)本的防腐

B 有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

C 有機(jī)物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離

D 有機(jī)物M為高分子化合物

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