Question

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，會(huì)發(fā)生的原電池反應(yīng)．以下說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe³⁺
• B、正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e-=4OH^?
• C、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
• D、鋼鐵在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)原電池的定義、原電池的電極反應(yīng)式、以及氧氣的溶解度判斷，鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂是發(fā)生的吸氧腐蝕，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極．
A、根據(jù)反應(yīng)方程式知，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故B正確；
C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確形成原電池的條件及原電池原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)環(huán)境確定鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．