Question

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
（2）溶液中的Na₂SiO₃與Na₂[Al（OH）₄]與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應(yīng)方程式為：
2Na₂SiO₃+2Na₂[Al（OH）₄]═2Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

；

 

．
（2）濾渣A的主要成分為

 

；濾渣A的用途是（只寫一種）

 

．

Answer 1

考點：鋁的化學性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和強堿NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強堿NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
（2）鋁土礦的成分有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，氧化鋁、二氧化硅都能和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，氧化鐵不反應(yīng)，Na₂SiO₃與Na₂[Al（OH）₄]與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，據(jù)此判斷濾渣成分，濾渣中含有鐵元素、Si元素，據(jù)此判斷其用途．

解答： 解：（1）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和強堿NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強堿NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）鋁土礦的成分有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，氧化鋁、二氧化硅都能和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，氧化鐵不反應(yīng)且不溶于水，Na₂SiO₃與Na₂[Al（OH）₄]與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，所以濾渣成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈，濾渣中含有鐵元素、Si元素，所以濾渣可以作煉鐵的原料或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料，
故答案為：Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；煉鐵的原料（或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）．

點評：本題考查混合物的分離和提純，側(cè)重考查學生對物質(zhì)性質(zhì)的掌握，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，熟練注意元素化合物知識，有時還與基本操作、離子檢驗等聯(lián)合考查，題目難度不大．