Question

物質(zhì)A-E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質(zhì)從l mL稀釋到1000mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應(yīng)得到E．請(qǐng)回答：

陽(yáng)離子	NH + 4 、H+、Na+
陰離子	OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B．

 

，D．

 

．
（2）圖l中a＞9的理由是

 

．
（3）另取濃度為C₁的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線如圖2所示．
①C₁為

 

．
②G點(diǎn)溶液呈中性，則加入D溶液的體積V

 

（填“＞”、“＜’’或“=”）12.5mL；
③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗B、C溶液的體積比V_B：V_C=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強(qiáng)堿，C是強(qiáng)酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，
（1）物質(zhì)B為氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水溶液中存在電離平衡；
（3）①c（NaOH）=

10-14

10-pH

；
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量；
③BC分別是氫氧化鈉與鹽酸，依據(jù)題意，恰好完全反應(yīng)，即n（H⁺）=n（OH^-），即有：V_B?

10-14

10-a

=V_C．10^-b，即

VB

VC

=

10-(a+b)

10-14

=

10-13

10-14

=

10

1

．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強(qiáng)堿，C是強(qiáng)酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，故答案為：NaOH；CH₃COOH；
（2）氨水中存在一水合氨的電離平衡，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的千分之一，
故答案為：A是氨水，稀釋平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中c（OH^-）沒(méi)有下降到原來(lái)的千分之一；
（3）①c（NaOH）=

10-14

10-pH

=

10-14

10-13

mol/L=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，所以V＞12.5mL，故答案為：＞；
③BC分別是氫氧化鈉與鹽酸，依據(jù)題意，恰好完全反應(yīng)，即n（H⁺）=n（OH^-），即有：V_B?

10-14

10-a

=V_C．10^-b，即

VB

VC

=

10-(a+b)

10-14

=

10-13

10-14

=

10

1

，故答案為：10：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的推斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)推斷物質(zhì)，再結(jié)合弱電解質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，題目難度中等．