Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑	160	143	70	66
主要化合價(jià)			、、

下列敘述正確的是

A. X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因?yàn)閃的氫化物中存在氫鍵

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

D. W的非金屬性比Y強(qiáng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

在主族元素中，元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價(jià)可知，W元素的化合價(jià)是-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，則W是O元素，Z元素化合價(jià)為+5，+3，-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素，X的化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第IIIA族，兩者原子半徑相差較小，可以知道兩者位于同一周期相鄰主族，因?yàn)?/span>X、Y的原子半徑與W、Z的原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，據(jù)此答題。

A.一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，由推斷可知Y為Al元素，X為Mg元素，所以電負(fù)性：Al＞Mg，故A錯(cuò)誤；

B.W為O元素，水比同族其他元素的氫化物穩(wěn)定，是因?yàn)?/span>O的非金屬性比同族其他元素的的非金屬性強(qiáng)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.由推斷可知Y為Al元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以與稀硫酸反應(yīng)，但是與弱堿稀氨水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由推斷可知Y為Al元素，W為O元素，同一周期元素的非金屬性逐漸增大，同一主族元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性O＞Al，故D正確。

故選D。