【題目】抗爆劑的添加劑常用1,2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備12-二溴乙烷的裝置圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

12-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_____________________________;如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因是___________________________________;

安全瓶b還可以起到的作用是___________________________

(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液,cNaOH溶液的作用是_______________________

(3)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正確情況下超過許多,如果裝罝的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:_____________________、_____________________________(寫出兩條即可)。

(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為________________,要進一步提純,下列作中必需的是________________ (填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾

(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻12-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是___________。

【答案】b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升 過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝罝d中凝固 防止倒吸 吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體 濃硫酸將部分乙醇氧化 發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;乙醇揮發(fā);乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(yīng) 乙醚 D 液封Br2 12-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)

【解析】

1)當(dāng)d堵塞時,氣體不暢通,則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9.79℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞;b為安全瓶,還能夠防止倒吸;
2c中盛氫氧化鈉液,其作用是洗滌乙烯;除去其中含有的雜質(zhì)(CO2、SO2等);
3)根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進行解答;
4)根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O可知,溴乙烷產(chǎn)物中還會含有雜質(zhì)乙醚;1,2一二溴乙烷與乙醚互溶,可以根據(jù)它們的沸點不同通過蒸餾方法分離;
5)根據(jù)12一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大,且密度大于水進行解答。

1)根據(jù)大氣壓強原理,試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強的逐漸增大會導(dǎo)致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,1,2-二溴乙烷的沸點為9.79℃,若過度冷卻,產(chǎn)品12-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導(dǎo)管d;b裝置具有夠防止倒吸的作用,
故答案為:b中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升;過度冷卻,產(chǎn)品12-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸;
2)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),防止造成污染,
故答案為:吸收乙烯氣體中含有的CO2SO2等酸性氣體;
3)當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快,導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng);此外實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成,
故答案為:濃硫酸將部分乙醇氧化;發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(yīng);乙醇揮發(fā);

4)在制取12一二溴乙烷的過程中還會有副產(chǎn)物乙醚生成;除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通過蒸餾的方法將二者分離,所以D正確,
故答案為:乙醚;D;
5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi),則此時冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,由于Br2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,還可以起到液封Br21,2-二溴乙烷的作用,
故答案為:液封Br2 1,2-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知:CH3—CHCH2 + HBrCH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1 mol某烴A充分燃燒后得到8molCO24molH2O。烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

1A的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

2)上述反應(yīng)②是_______反應(yīng),⑦是_______反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

3)寫出C、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C_________H_________。

4)寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

5)化合物GF的同分異構(gòu)體,遇FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,寫出符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡式__________。(任寫一種即可)

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【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時,不能夠表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度

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【題目】已知:鉛蓄電池總反應(yīng)為: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。

下列關(guān)于電池的敘述正確的是

A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

B.鉛蓄電池可以無限制地反復(fù)放電、充電,不會造成環(huán)境污染

C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高

D.鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為:PbO2 +4H+ +2e= Pb2+ +2H2O

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【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點燃,反應(yīng)后甲醛和氧氣均無剩余,生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后,測得剩余氣體的體積為bL。若ab3.5,則x的值為

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程證明了海帶中存在碘元素:

下列說法不正確的是

A. 步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒

B. 步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 步驟③操作后,觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{色,則可說明海帶中含有碘元素

D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣,則步驟③操作后,試管中的溶液也變成藍色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)且正確的是 ( )

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br+Ag+=AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2

C. 苯酚與純堿溶液混合:2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題:

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較,前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反應(yīng)過程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑,則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

(5)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是________(填字母)。

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體的壓強不變

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d.X的濃度保持不變

e.生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開始時,正、逆反應(yīng)同時開始

D. 2 min時,A、B、C的濃度之比為231

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