下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2 H4
B、NaHS的電子式：Na+[H：
??
S
??
：]-
C、S2Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl
D、氯化鈉的分子式：NaCl
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學實驗與化學計算
分析：A．結(jié)構(gòu)簡式中需要標出乙烯的官能團碳碳雙鍵；
B．硫氫化鈉的電子式中H原子應(yīng)該寫在S原子的右邊；
C．S2Cl2的結(jié)構(gòu)與雙氧水類似，根據(jù)類比雙氧水的結(jié)構(gòu)進行判斷；
D．氯化鈉為離子化合物，氯化鈉中不存在分子．
解答： 解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；
B．硫氫化鈉屬于離子化合物，NaHS正確的電子式為：Na+[：
??
S
??
：H]-，故B錯誤；
C．S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，所以其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，故C正確；
D．NaCl為氯化鈉的化學式，氯化鈉不存在分子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式和電子式等化學用語的判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握化學用語的規(guī)范應(yīng)用是解答的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3
弱電解質(zhì)HFBaSO4Fe（SCN）3HBr
非電解質(zhì)CuCO2NH3SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、強氧化劑與強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B、為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化
C、5mL98%的濃硫酸加水稀釋至50mL，硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%
D、1molCl2參加化學反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

放射性同位素鈥166  67Ho可有效治療肝癌．下列關(guān)于16667Ho的敘述正確的是（　�。�
A、電子數(shù)是166
B、中子數(shù)是99
C、質(zhì)量數(shù)是67
D、原子序數(shù)是166

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配一定濃度鹽酸溶液，將標準狀況下aL HCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸密度為c g?cm-3，求該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有①金屬銅   ②固態(tài)NaCl   ③空氣    ④SO3   ⑤乙醇    ⑥水  ⑦稀硫酸           ⑧熔融狀態(tài)的KNO3   ⑨硫酸鋇       ⑩NaOH溶液  十種物質(zhì)，其中：
（1）屬于屬于混合物的（寫編號，下同）：
 

（2）屬于電解質(zhì)的有：
 

（3）屬于非電解質(zhì)的：
 

（4）能導電的物質(zhì)有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險．由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O，H++PO43-?HPO42-，H++HPO42-?H2PO4-故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動．下列說法中不合理的是（　�。�
A、當強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
B、某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c（H+）顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒
C、當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
D、在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c（H+）增大，pH略減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）：①=②＞③=④
B、將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：①＞④
C、①②的導電性不同，③④的導電性也不同
D、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示：
（1）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
 
．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，
CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖3所示．
①寫出電極A的電極反應(yīng)式
 

放電過程中，溶液中的CO32-將移向電極
 
（填A或B）
②以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通入O2的體積為
 
L（標準狀況）

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