【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法_________________________。

【答案】(1)加入氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+ (2)C、D

(3)CuO;3.7≤pH<4.7

(4)鹽酸 Cu2+水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H ,加入鹽酸抑制其水解

(5)CuO,HCl氣流中蒸發(fā)

【解析】

試題分析::1)分析流程和實驗過程可知,操作加入X的目的是加入氧化劑,使Fe2+氧化成Fe3+;

(2)加入X的目的是氧化亞鐵離子,加入的是氧化劑,能將Fe2+氧化為Fe3+,且易除去,除雜時,不能引入新的雜質(zhì),所以選項中:A.KMnO4 氧化劑加入會增加雜質(zhì)離子,故A不符合:B.NaClO是氧化劑,但引入雜質(zhì)鈉離子,故B不符合;C.H2O2 做氧化劑沒有增加新雜,故C符合;D.Cl2是氧化劑,反應(yīng)過程中不引入新的雜質(zhì),故D符合;故答案為CD;

(3)分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合題示,調(diào)節(jié)pH3.7~4.7,調(diào)節(jié)pH使Fe3+全部沉淀,同樣不引進新雜質(zhì),所以Y最好為CuO或Cu(OH)2或CuCO3

(4)CuCl2屬于強酸弱堿鹽,溶液中水解顯酸性,加鹽酸時抑制其水解,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

(5)CuCl2屬于強酸弱堿鹽,加熱蒸發(fā)時促進其水解(HCl易揮發(fā)),生成Cu(OH)2沉淀,最后灼燒分解生成CuO,若要得到無水CuCl2,需要在HCl氣氛中采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

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1)酸浸前,將固體廢棄物研磨的目的是_______,為達到此目的,還可以采取的措施是_____(任寫一條)。

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4)設(shè)計簡單方案分離濾渣2,簡述實驗過程:______

5)濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是_____(填化學(xué)式),其陽離子的電子式為 _______。

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(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 ;

平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為 ;平衡時,Y的濃度為 ;

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號) ;

A容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D相同時間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y

E 相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X

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已知:

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3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________,反應(yīng)類型為_______

4)滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有_____種。

①苯環(huán)上有三個取代基②1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng)。

5)檢驗F中碳碳雙鍵官能團的方法是_______。

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≥20%

凈含量

1.5L

生產(chǎn)日期

標(biāo)于瓶蓋上

(1)配料中屬于著色劑的是______________。

(2)該橙汁飲料__________(填“含有”或“不含”)防腐劑。

(3)上述各種配料中,國家對_______________________的含量進行嚴(yán)格規(guī)定加以控制。

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