關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　　）
A、每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B、甲醇（CH3OH）中沒有氫鍵
C、DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
考點：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、水分子內(nèi)不存在氫鍵；
B、甲醇分子內(nèi)不存在氫鍵，甲醇分子間存在氫鍵；
C、N元素的電負(fù)性較大，分子之間易形成氫鍵；
D、氫鍵只影響物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)．
解答： 解：A、水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，故A錯誤；
B、甲醇分子內(nèi)不存在氫鍵，甲醇分子間存在氫鍵，故B錯誤；
C、N元素的電負(fù)性較大，DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故C正確；
D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，與共價鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在著一種定量關(guān)系：如25℃時，HA??H++A-，則K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
，式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為平衡濃度．下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH??
H++CH3COO-		1.75×10-5
H2CO3H2CO3??H++HCO3-
HCO3-??H++CO32-		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2SH2S??H++HS-
HS-??H++S2-[來源：．Com]		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-??H++PO43-		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對強(qiáng)弱的關(guān)系是
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，酸性最弱的是
 
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3，總有：
 
，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

已知：鈀（Pd）的性質(zhì)與鉑相似．鈀與王水在加熱條件發(fā)生的主要反應(yīng)是：3Pd+12HCl+2HNO3
  △  
.
 
3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）酸溶I前先將廢催化劑在700℃下進(jìn)行灼燒，同時不斷通入空氣的作用是
 
．加入鹽酸的目的是
 
．
（2）酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應(yīng)速率外，其原因是
 

（3）若用足量的燒堿吸收混有空氣的氣體Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式有NaOH、NaNO2、
 

（4）使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是
 
．
（5）操作I的名稱是
 
，溶液I可能含有的有機(jī)離子為
 
．
（6）催化劑中另一主要成分活性炭可以用濃硝酸除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A、18g H2O和14g N2
B、5.6L O2和11g CO2
C、9g H2O和0.5mol CO
D、224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年10月底美國遭受颶風(fēng)“桑迪”影響，飲用水安全備受關(guān)注．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效手段．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
（3）實驗室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．該反應(yīng)的氧化劑是
 
，MnCl2是
 
．（填氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A、原子半徑呈周期性變化
B、元素的化合價呈周期性變化
C、第一電離能呈周期性變化
D、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論，既然氨氣具有還原性，能否與H2還原CuO一樣呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列實驗：
（1）實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣．
（2）實驗室還可在
 
（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．該小組成員設(shè)計實驗探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）如圖．
（3）該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進(jìn)措施是
 
．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時生成一種無污染的氣體．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 
．
（6）在解決了問題（5）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)？于是他們又進(jìn)行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得A為
 
，由此得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列微粒的化學(xué)用語的表達(dá)式：（AB類均做）
（1）電子式：H2O2
 
  Na2O2
 

（2）結(jié)構(gòu)式：NH4+
 
   Cu（H2O）42+
 

（3）電子排布式：26Fe2+
 
    29Cu
 

（4）軌道式：Cr
 
sp3雜化后的C
 

（5）形成過程：CaBr2
 
NH3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)A＜B＜C＜D 的四種短周期元素，它們均是氨基酸的組成元素．試回答：
（1）由上述元素中的任意兩種元素組成物質(zhì)X和Y，若已知X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，該分子的電子式為
 
，Y為天然高分子化合物（限中學(xué)教材范圍內(nèi)），其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（1）由上述元素中的任意三種元素組成的化合物Z，Z屬鹽類，其溶液呈酸性，Z的化學(xué)式為
 
，其水溶液呈酸性的原因是
 
；
（3）B、C兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是
 
；
（a）這兩種元素的單質(zhì)的穩(wěn)定性
（b）取同濃度兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，測pH
（c）比較兩種元素最高價氧化物在水中的溶解度
（d）將兩種元素的氣態(tài)氫化物通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色．

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同步練習(xí)冊答案