Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是

1. A.
   水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
2. B.
   .等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H₂多，說(shuō)明酸性：HA＞HB
3. C.
   常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說(shuō)明HA?的電離程度大于其水解程度
4. D.
   pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

C
分析：A、水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱的過(guò)程；
B、金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量的多少取決于酸的物質(zhì)的量的多少；
C、弱酸酸式鹽的陰離子存在電離平衡和水解平衡兩種平衡，電離程度大于其水解程度時(shí)，顯示酸性，反之顯示堿性；
D、根據(jù)溶液中水電離出的氫離子濃度的計(jì)算來(lái)確定水的電離程度大�。�
解答：A、水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱的過(guò)程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；
B、等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H₂多，說(shuō)明HA是較弱的弱酸，其物質(zhì)的量較大放出的H₂多，酸性：HA＜HB，故B錯(cuò)誤；
C、弱酸酸式鹽的陰離子存在電離平衡和水解平衡兩種平衡，常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說(shuō)明HA?的電離程度大于其水解程度，故C正確；
D、pH=5的CH₃COOH溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-9mol/L，pH=5的NH₄Cl溶液中10^-5mol/L，所以水的電離程度不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于水的電離、電離平衡和水解平衡的應(yīng)用以及電解質(zhì)在水中的電離等方面知識(shí)的綜合考查題，難度較大．