滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法.
(1)某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度.
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
酚酞(甲基橙)
酚酞(甲基橙)

②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有
ac
ac

a.酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
b.錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
c.酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
(2)莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法.測(cè)定某溶液的c(Cl-),以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀

②該滴定適宜的pH范圍是6.5~10.5,若溶液中有銨鹽存在,c(NH4+)<0.05mol/L時(shí),應(yīng)將溶液的pH控制在6.5~7.2.下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有
ab
ab

a.若溶液pH<6.5,則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移,導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后.
b.若溶液中有銨鹽存在,當(dāng)pH>7.2時(shí),則因可能生成[Ag(NH32]+,導(dǎo)致終點(diǎn)滯后.
c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng),促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來(lái),防止滴定終點(diǎn)滯后.
(3)氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量(單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量).某興趣小組每次取100mL廢水,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL,使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化,然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問(wèn)題:
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù).)
分析:(1)①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定,生成的鹽不水解,溶液顯中性;
②a.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接盛入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,勢(shì)必使滴定管中標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被沖稀,滴定待測(cè)堿液時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)增大;
b.錐形瓶水洗后未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗,實(shí)際的待測(cè)堿液量等于應(yīng)取的量;
c.酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,使記錄的數(shù)值比實(shí)際偏大;
(2)①K2CrO4為指示劑,Ag2CrO4為磚紅色,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,生成磚紅色沉淀;
②a.若溶液pH<6.5,則Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移;
b.溶液中有銨鹽存在時(shí),當(dāng)pH>7.2,則有可能因?yàn)樯蒣Ag(NH32]+,導(dǎo)致銀子里濃度降低;
c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng),以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來(lái),防止滴定終點(diǎn)提前;
(3)①氫離子是反應(yīng)物,水是生成物.根據(jù)化合價(jià)升高降低一致可得該離子方程式;
②據(jù)2K2Cr2O7~3 O2可求出廢水中化學(xué)耗氧量;
解答:解:(1)①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定,生成的鹽不水解,溶液顯中性,可選擇酚酞或甲基橙作指示劑,
故答案為:酚酞(甲基橙);
②a.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接盛入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,勢(shì)必使滴定管中標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被沖稀,滴定待測(cè)堿液時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)增大,因而測(cè)出待測(cè)堿液的濃度偏大,故a正確;
b.錐形瓶水洗后未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗,實(shí)際的待測(cè)堿液量等于應(yīng)取的量,測(cè)出的待測(cè)堿液濃度正確,故b錯(cuò)誤;
c.酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,使記錄的數(shù)值比實(shí)際偏大,因而測(cè)出待測(cè)堿液的濃度偏大,故c正確;
故選ac.
(2)①由Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12,
轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀需要的c(Ag+)=
1.56×10-10
=1.4×10-5mol/L,
轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag+)=
32×1.10×10 -12
mol/L>1.4×10-5mol/L,
即AgCl先轉(zhuǎn)化為沉淀,則滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí),溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉,故答案為:生成磚紅色沉淀;
②a.已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5~10.5,但當(dāng)溶液中有銨鹽存在,c(NH4+)<0.05mol/L時(shí),應(yīng)將溶液的pH控制在6.5~7.2.a(chǎn).若溶液pH<6.5,則Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移,導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過(guò)遲,故a正確;
b..若溶液中有銨鹽存在時(shí),當(dāng)pH>7.2,則有可能因?yàn)樯蒣Ag(NH32]+,導(dǎo)致銀子里濃度降低終點(diǎn)滯后,故b正確;
c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng),以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來(lái),防止滴定終點(diǎn)提前,故c錯(cuò)誤;
故選ab.
(3)①用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化,所以,氫離子是反應(yīng)物,水是生成物.根據(jù)化合價(jià)升高降低一致可得該離子方程式是:_1__Cr2O72-+__6_Fe2++___14_H+_____=___2_Cr3++_6___Fe3++___7_H2O,故答案為:1;6;14H+;2;6;7;
②分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表,第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有誤,故剔除這一數(shù)據(jù).      
消耗的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為:[(15.31-0.30)+(15.19-0.20)]/2=15.00mL 
則廢水中消耗的K2Cr2O7總物質(zhì)的量為:0.01667mol/L×0.025L-1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol
據(jù)2K2Cr2O7~3 O2可知,廢水中化學(xué)耗氧量m(O2)=(0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L;
故答案為:80.0mg/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿中和滴定,題目難度較大,注意把握滴定原理以及實(shí)驗(yàn)的誤差分析,為該題的易錯(cuò)點(diǎn).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.根據(jù)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)知識(shí),判斷下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钚蛱?hào))_________________。

A.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中,測(cè)定反應(yīng)液溫度

B.取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加熱幾分鐘后加新制的氫氧化銅濁液加熱,觀察現(xiàn)象,判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖

C.在苯中加入溴水充分振蕩、靜置,觀察現(xiàn)象,判斷苯環(huán)中是否存在碳碳雙鍵

D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí),先將乙醇、乙酸混合,再把混合液加入到濃硫酸中

E.除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl,可將裝有混合液的半透膜袋放入流水中滲析

F.中和滴定時(shí),酸式滴定管用蒸餾水清洗幾次后,即加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

G.實(shí)驗(yàn)室用潔凈的試管做銀鏡反應(yīng)時(shí)不能將試管直接放在酒精燈火焰上加熱

Ⅱ.儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為:

(1)此反應(yīng)的氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是______________。

(2)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是______________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A.酸性           B.氧化性           C.吸水性               D.脫水性

(3)配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)________________。

(4)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1 mol CO2氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間?刂茰囟鹊哪康氖                 ,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是         

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放       (填字母)。

A.20mL 60℃的溫水                               B.100mL冰水

C.100mL飽和食鹽水                         D.100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 

(2)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

       步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;

       步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;

       步驟3:加入足量的KI晶體;

       步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn);

       步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;

       步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1~4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

,則步驟4中加入的指示劑為            ,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:

                                            

④若飲用水中的含量超標(biāo),可向其中加入適量的還原為,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為              (填化學(xué)式)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間?刂茰囟鹊哪康氖莀             __,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放_(tái)______(填字母)。

a.20mL 60℃的溫水      b.100mL冰水

c.100mL飽和食鹽水      d.100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_____________________

(2)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;

步驟3:加入足量的KI晶體;

步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn);

步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;

步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是____________________________。

②步驟1~4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

,則步驟4中加入的指示劑為_(kāi)________,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_(kāi)__________________________。

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________                                        _____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年河南省唐河三高高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間。控制溫度的目的是                  ,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是         

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放       (填字母)。

A.20mL 60℃的溫水                               B.100mL冰水

C.100mL飽和食鹽水                          D.100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 

(2)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

       步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;

       步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;

       步驟3:加入足量的KI晶體;

       步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn);

       步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;

       步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1~4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

,則步驟4中加入的指示劑為             ,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:

                                             

④若飲用水中的含量超標(biāo),可向其中加入適量的還原為,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為               (填化學(xué)式)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:09-10年新余一中高二下學(xué)期第二次段考化學(xué)卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間?刂茰囟鹊哪康氖                  ,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放       (填字母)。

A.20mL 60℃的溫水                             B.100mL冰水

C.100mL飽和食鹽水                           D.100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 

(2)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

       步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;

       步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;

       步驟3:加入足量的KI晶體;

       步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn);

       步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;

       步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1~4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

,則步驟4中加入的指示劑為             ,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:

                                            

④若飲用水中的含量超標(biāo),可向其中加入適量的還原為,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為               (填化學(xué)式)

 

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