【題目】某興趣小組利用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)來制備FeCO3,其流程如圖:
已知:①FeS2不溶于稀硫酸;②“還原”時,Fe3+通過兩個反應(yīng)被還原,其中一個反應(yīng)為 FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+ 。
下列說法不正確的是( )
A.“還原”時另一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+
B.“還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全
C.流程中多次進行過濾,過濾所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、膠頭滴管和玻璃棒
D.所得FeCO3需充分洗滌,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈
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【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱
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【題目】已知:2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某學(xué)習(xí)小組對鐵絲(含雜質(zhì)碳)與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物進行探究。
Ⅰ.溶液探究
(1)將反應(yīng)后的溶液稀釋,取稀釋液,滴加NaOH溶液,觀察到___現(xiàn)象時,證明有Fe3+存在。為進一步判斷溶液中是否存在Fe2+,可另取稀釋液少許,滴加___(選填編號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水 d.KMnO4酸性溶液
(2)為判斷反應(yīng)停止后硫酸是否有剩余,制定的實驗方案為:測定稀釋液的pH。請對此實驗設(shè)計進行評價。____。
Ⅱ.氣體探究
(3)將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水,觀察到:品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁。是否___(填寫“是”或“否”)能據(jù)此判斷除SO2外,反應(yīng)后氣體中還含有CO2?請說明理由___。
最后逸出的氣體具有可燃性,推測該氣體為H2,理由是___(用離子方程式表示)。
(4)收集混合氣體336mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),通入足量的氯水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,測得質(zhì)量為2.330g。則混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___。(精確至小數(shù)點后第二位)
(5)將上述混合氣體直接通入BaCl2溶液,未見明顯現(xiàn)象,放置一段時間后發(fā)現(xiàn)有少許渾濁,分析其中的原因___。
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【題目】下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素,其原子序數(shù)之和為47:
X | |||||
Y | Z | W |
(1)X、Y、Z、W的元素符號依次為_______、________、_______、__________(以下所有問題均用元素符號回答);
(2)X和Y的化合物中的兩種微粒均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物的電子式為_____;將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________;
(3)Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物,Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________;___________________________;________________________.
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【題目】有兩種有機物Q()與P(),下列有關(guān)它們的說法中正
確的是( )
A.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶1
B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)
C.一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)
D.Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種
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【題目】國際計量大會第26次會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)并于2019年5月20日正式生效(NA=6.02214076×1023mol-1),下列敘述正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B.常溫常壓下,16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
C.通常狀況下,1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-個數(shù)為0.5 NA
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,其不可能發(fā)生的反應(yīng)有( 。
①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)、夼c氫氧化鈉反應(yīng) ⑦與稀鹽酸反應(yīng)
A.只有⑦B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③④
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【題目】已知:CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3,1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式:____________,A的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(2)上述反應(yīng)中,①是__________反應(yīng),⑥是__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(3)寫出 C、D、E 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C ___________; D _________; E __________。
(4)寫出 D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
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【題目】將30g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12 molL-1的濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),試計算:
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積的大小(結(jié)果保留3位小數(shù))。____________
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成Cl2的體積的大小________ (結(jié)果保留1位小數(shù),已知軟錳礦石與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。
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