Question

將7.8g鎂鋁合金完全溶于適量的稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，過(guò)濾，洗滌，將濾渣充分灼燒所得固體質(zhì)量為（　�。�

• A、14.2g
• B、21.4g
• C、5.8g
• D、4g

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：發(fā)生反應(yīng)Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，8.96L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，過(guò)濾，洗滌，將濾渣充分灼燒，Mg（OH）₂、Al（OH）₃分別分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物，方程式為：Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂0；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂0；則最后所得固體質(zhì)量為MgO和Al₂O₃的質(zhì)量；所以設(shè)Mg為xmol，Al為ymol，列方程組計(jì)算，最后通過(guò)鎂、鋁原子守恒計(jì)算出MgO和Al₂O₃的質(zhì)量．

解答： 解：鎂、鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，8.96L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，過(guò)濾，洗滌，將濾渣充分灼燒，Mg（OH）₂、Al（OH）₃分別分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物，方程式為：Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂0；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂0；
設(shè)Mg為xmol，Al為ymol，根據(jù)7.8g鎂鋁合金和生成氫氣總量列方程組為

24x+27y=7.8 ; x+ 3 2 y=0.4

，解得：x=0.1；y=0.2；
根據(jù)鎂、鋁原子守恒最終所得MgO和Al₂O₃的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol+

0.2

2

mol×102g/mol=14.2g
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意過(guò)濾，洗滌，將濾渣充分灼燒，最后所得固體為氧化物而不是氫氧化物；